Де дістати сірку в домашніх умовах. Технологія видобутку сірки. Де взяти реактиви дослідів. Де взяти сірку

Сірка – це один із елементів, представлених у періодичній таблиці. Речовина віднесено до 16 групи, під третій період. Атомний номер сірки – 16. У природі її можна зустріти як у чистому вигляді, і у змішаному. У хімічних формулах сірка позначається латинською літерою S. Вона є елементом у складі багатьох білків і має велику кількість фізичних і хімічних властивостей, що робить її затребуваною.

Фізичні та хімічні властивості сірки

Основні фізичні властивості сірки:

Твердокристалічний склад (ромбічна форма зі світло-жовтим забарвленням і моноклінна форма, що відрізняється медово-жовтим забарвленням).
Змінює колір при підвищенні температури від 100°С.
Температура, коли елемент переходить у рідкий агрегатний стан – 300°С.
Має низьку теплопровідність.
Чи не розчиняється у воді.
Легко розчиняється в аміачному концентраті та сірковуглецю.

Основні хімічні особливості сірки:

Є окислювачем для металів, формує сульфіди.
Активно взаємодіє з воднем за температур – до 200°С.
Формує оксиди при взаємодії з киснем за температур – до 280°С.
Добре взаємодіє з фосфором, вуглецем як окислювач, а ще з фтором та іншими складними речовинами як відновник.

Де може бути сірка в природі

Самородну сірку у великих обсягах не так часто можна зустріти у природі. Як правило, вона міститься у певних рудах. Порода із чистими кристалами сірки називається рудою із сірчаними вкрапленнями.

Від того, яким чином сформувалися ці вкраплення в породі, безпосередньо залежить подальша орієнтація розвідувальних та пошукових робіт. Але однозначної відповіді на це питання людство ще не знайшло.

Є безліч різноманітних теорій щодо походження самородної сірки в породах, але не одна не доведена повністю, оскільки явище утворення цього елемента досить складне. До робочих версій формування сірчаної руди віднесено:

теорія сингенезу: одночасне походження сірки з породами, що вміщають;
теорія епігенезу: освіта сірки пізніше основних порід;
теорія метасоматозу: один з підвидів теорії епігенезу, полягає в перетворенні гіпсу та ангідриду на сірку.

Сфера використання

Сірка використовується для виготовлення різних матеріалів, серед яких:

папір та сірники;
фарби та тканини;
лікарські препарати та косметика;
гума та пластик;
горючі суміші;
добрива;
вибухівка та отрути.

Для виробництва одного автомобіля необхідно витратити 14 кг цієї речовини. Завдяки такому широкому спектру застосування сірки можна сміливо стверджувати про те, що виробничий потенціал держави залежить від її запасів та споживання.

Левова частка світової розробки руди йде виробництво паперу, оскільки сполуки сірки сприяють отриманню целюлози. Для виробництва 1 тонни цієї сировини необхідно витратити понад 1 центнер сірки. Великі обсяги цієї речовини необхідні отримання гуми при вулканізації каучуків.

Застосування сірки у сільському господарстві та гірничохімічній галузі

Сірка як у чистому вигляді, і у вигляді сполук широко застосовується у сільське господарство. Вона є в мінеральних добривах та отрутохімікатах. Сірка корисна для рослин, як фосфор, калій та інші речовини, хоча основна частка внесеного до ґрунту добрива не засвоюється ними, а сприяє поглинанню фосфору.

Тому сірка додається в землю одночасно з фосфоритним борошном. Бактерії, що у грунті, окислюють її й утворюють сірчану і сірчисту кислоти, які реагують з фосфоритами, утворюючи фосфорні сполуки, добре засвоювані рослинами.

Гірничо-хімічна промисловість є лідером серед споживачів сірки. Близько половини всього видобутого у світі ресурсу вирушає отримання сірчаної кислоти. Для виробництва однієї тонни цієї речовини необхідно витратити 3 центнери сірки. А сірчана кислота в хімічній промисловості можна порівняти з роллю води для живого організму.

Суттєві обсяги сірки та сірчаної кислоти необхідні у виробництві вибухівки та . Очищена від усіляких добавок речовина необхідна у виробництві барвників і складів, що світяться.

Сірчані сполуки використовуються в нафтопереробній галузі промисловості. Саме вони потрібні в процесі одержання антидетонаторів, машинних масел і мастила для агрегатів надвисоких тисків, а також охолоджуючих рідинах, що прискорюють обробку металів, може входити до 18% сірки.

Сірка незамінна в гірничодобувній галузі, та у виробництві великої кількості продуктів харчування.

Родовищами сірки називаються місця скупчення сірчаної руди. За даними досліджень, світові поклади сірки дорівнюють 1,4 мільярдам тонн. На сьогодні родовища цих руд знайдені у різних куточках планети. У Росії - поблизу лівих берегів Волги і на Уралі, а ще в Туркменії. Покладів руди багато в США, а саме в Техасі та Луїзіані. Родовища кристалічної сірки знайдені, і досі розробляються в італійських регіонах Сицилія та Романьє.

Сірчані руди класифікуються за відсотковим змістом у яких цього компонента. Таким чином, розрізняються багаті руди із вмістом сірки – понад 25% та бідні – до 12%. Ще родовища сірки бувають:

Знаходження сірки у природі

стратиформними;
солянокупольними;
вулканогенними.

Такий різновид родовищ, як стратиформні, є найпопулярнішим. У світовому видобутку ці копальні займають 60%. Особливістю таких родовищ є їх зв'язок із сульфатно-карбонатними покладами. Руди розміщуються у сульфатних породах. Розміри сірчаних тіл можуть досягати кілька сотень метрів і володіти потужністю кілька десятків метрів.

Рудники солянокупольного типу – 35% від усієї світової розробки сірки. Їх характерні сірчані руди сірого кольору.

Частка вулканогенних копалень дорівнює 5%. Вони утворилися внаслідок вивержень вулканів. Морфологія рудних тіл у таких родовищах має пластоподібний вигляд або лінзовидну форму. У таких копальнях міститься близько 40% сірки. Поклади вулкогенного типу притаманні тихоокеанського вулканічного пояса.

Крім самородної сірки, важливим копалин, що містить сірку та її сполуки, є залізний колчедан або пірит. Більшість світової видобутку колчедану посідає країни Європи. Масова частка сірчаних сполук у піриті дорівнює 80%. До лідерів з видобутку руди належать Іспанія, ПАР, Японія, Італія та Сполучені Штати Америки.

Процес видобутку

Видобуток сірки виробляється одним із можливих методів, вибір якого залежить від типу родовища. Видобуток може бути відкритим або підземним.

Відкрита розробка сірчаної руди є найпоширенішою. Спочатку процесу видобутку сірки у такий спосіб проводиться зняття суттєвого шару породного ґрунту екскаваторами. Потім виконується дроблення самої руди. Видобуті частини руди транспортуються на збагачувальні фабрики, щоб пройти процедуру очищення. Після цього сірка вирушає на виробництво, де виконується її плавлення та одержання кінцевої речовини з концентратів.

Метод підземного плавлення

Крім цього, ще може використовуватися спосіб Фраш, який заснований на підземній плавці сірки. Такий підхід доцільно застосовувати для глибоких залягань речовини. Після того, як викопне було розплавлено в шахті, виконується викачування рідкої сірки назовні. З цією метою влаштовуються спеціальні свердловини. Спосіб Фраш здійснимо, тільки завдяки легкості плавлення речовини і його відносно маленької щільності.

Метод розподілу руди на центрифугах

Його особливість полягає в одній негативній рисі: сірка, здобута за допомогою центрифуги, має безліч домішок і потребує додаткового очищення. Внаслідок цього такий спосіб вважається досить витратним.

Розробка руд в окремих випадках може виконуватись такими методами:

пароводяний;
свердловинний;
фільтраційний;
екстракційний;
термічний.

Незалежно від того, яким підходом вироблятиметься видобуток із земних надр, потрібне чітке дотримання норм і правил техніки безпеки. Головна небезпека процесу розробки сірчаної руди у тому, що у її покладах може накопичуватися отруйний і вибухонебезпечний сірководень.

Під час проведення досліду поставте поруч ємність із водою.
Помістіть пальник для сухого пального (входить у стартовий набір) на піднос. Не торкайтеся пальника відразу після проведення досвіду – зачекайте, поки він охолоне.
Не забудьте одягнути захисні окуляри!

Загальні правила безпеки

Не допускайте потрапляння хімічних реагентів у рот або очі.
Не допускайте до місця проведення експериментів людей без захисних окулярів, а також маленьких дітей та тварин.
Зберігайте експериментальний набір у місці, недоступному для дітей віком до 12 років.
Помийте або очистіть обладнання та обладнання після використання.
Переконайтеся, що всі контейнери з реагентами щільно закриті та зберігаються за правилами після використання.
Переконайтеся, що всі одноразові контейнери правильно утилізовані.
Використовуйте лише обладнання та реактиви, які постачаються в наборі або рекомендовані поточними інструкціями.
Якщо ви використовували контейнер для їжі або посуд для експериментів, негайно викиньте їх. Вони більше не придатні для зберігання їжі.

Інформація про першу допомогу

У разі потрапляння реагентів у вічі ретельно промийте очі водою, за необхідності тримаючи око відкритим. Негайно зверніться до лікаря.
У разі ковтання промийте рот водою, випийте трохи чистої води. Не викликайте блювання. Негайно зверніться до лікаря.
У разі вдихання реагентів виведіть потерпілого на свіже повітря.
У разі контакту зі шкірою або опіками промивайте пошкоджену зону великою кількістю води протягом 10 хвилин або довше.
У разі сумніву негайно зверніться до лікаря. Візьміть із собою хімічний реагент та контейнер від нього.
У разі травм завжди звертайтеся до лікаря.

Неправильне використання хімічних реагентів може спричинити травму та завдати шкоди здоров'ю. Проводьте лише вказані в інструкції експерименти.
Даний набір дослідів призначений лише для дітей віком від 12 років і старше.
Здібності дітей істотно різняться навіть усередині вікової групи. Тому батьки, які проводять експерименти разом з дітьми, повинні на власний розсуд вирішити, які досвіди підходять для їхніх дітей та будуть безпечні для них.
Батьки повинні обговорити правила безпеки з дитиною чи дітьми перед початком експериментів. Особливу увагу слід приділити безпечному поводженню з кислотами, лугами та горючими рідинами.
Перед початком експериментів очистіть місце проведення дослідів від предметів, які можуть перешкодити. Слід уникати зберігання харчових продуктів поруч із місцем проведення дослідів. Місце проведення дослідів має добре вентилюватися та знаходитися близько до водопровідного крана або іншого джерела води. Для проведення експериментів знадобиться стійкий стіл.
Речовини в одноразовій упаковці повинні бути використані повністю або утилізовані після одного експерименту, тобто. після відкриття упаковки.

По-перше, ви можете знайти уротропін у багатьох магазинах, наприклад туристичних чи господарських. Швидше за все, там він продаватиметься як «сухе пальне» чи «сухий спирт». Однак є варіант і простіший. Візьміть звичайну господарську свічку та використовуйте її як джерело тепла.

Сірка спалахнула

Пари сірки досить легко спалахує. Якщо вони спалахнули, це не завадить досвіду, проте повного вигоряння сірки слід уникати. Але, як правило, сірка спалахує, тільки коли майже весь вміст наперстка вже розплавився і став чорним. Тому погрійте сірку ще близько хвилини та вилийте розплавлену чорну речовину у воду.

Сірка почорніла, але не виливається з наперстка

В цьому немає нічого страшного. При певній температурі – близько 190oC – чорна пластична сірка дуже в'язка. За більшої температури вона стає текучою. Просто прогрівайте наперсток із сіркою ще пару хвилин.

Після охолодження водою сірка стала жовтою або чорно-жовтою

Це означає, що ви трохи поспішили і вилили сірку у воду до того, як вона вся розплавилася і перейшла у стан чорної в'язкої рідини. Ви можете повторити експеримент, використовуючи другу баночку сірки.

Але не поспішайте викидати сірку після "невдалого" досвіду. Зачекайте кілька днів, поки вона знову стане жовтим порошком. Тепер ви можете повторити експеримент!

Фігурка пожовкла і розсипалася лише за кілька днів

Ви все зробили правильно. Кристалізація сірки – це складний процес, тривалість якого залежить від того, наскільки речовина була прогріта спочатку.

Підготуйте скляну хімічну склянку. Наповніть його водою та залиште поряд із зоною проведення досвіду.
Візьміть із стартового набору пальник для сухого пального. Поставте металеву філіжанку на пальник, як показано на малюнку.
Висипте в центр металевої ємності сухе пальне з баночки (0,5 г).
Приєднайте пінцет до наперстка, як показано на малюнку.
Зафіксуйте наперсток.
Переконайтеся, що наперсток надійно закріплений під гострим кутом.
Висипте в наперсток усю сірку зі баночки (2 г).
Підпаліть сухе пальне на пальнику.
Плавте сірку на відкритому вогні до її почорніння. Намагайтеся не опускати наперсток надто глибоко в полум'я, щоб сірка не спалахнула.
Під час плавлення сірка може спалахнути – це допустимо. Однак слід уникати її вигоряння. Не намагайтеся задути сірку, якщо вона спалахнула! Це спричинить активніше горіння.
Вилийте всю сірку, що плавиться (або палаючу) в заздалегідь підготовлену склянку з водою.
У воді сірка практично миттєво охолоне. Дістаньте шматочки чорної сірки і зліпіть фігурку.
Приблизно за тиждень фігурка пожовтіє.
Через місяць фігурка стане зовсім жовтою та розсиплеться.

Жовтий порошок ромбічної сірки S8 при нагріванні перетворюється на чорну в'язку масу сірки пластичної S∞. Після охолодження водою із сірки можна виліпити фігурку. Поступово нестійка пластична сірка перетвориться на ромбічну. Фігурка знову стане жовтою та розсиплеться.

Утилізуйте відходи експерименту разом із побутовим сміттям.

Під час нагрівання змінюється внутрішня структура сірки. Зі стійкої при кімнатній температурі кристалічної форми жовтого кольору вона переходить у пластичну форму, що не має певної внутрішньої структури. При цьому змінюється і колір речовини: жовта спочатку сірка стає червоно-коричневою, а потім і чорною.

За кімнатної температури єдиною стійкою формою існування сірки є так звана ромбічна сірка. Вона складається з кристалів, утворених кільцевими молекулами S8, формою нагадують корону.

При нагріванні вище 119oC кристали сірки плавляться з утворенням червоно-жовтогарячої рідини, що також складається з молекул S8. При подальшому підвищенні температури кільцеві молекули сірки розриваються, утворюючи «ниточки» зі з'єднаних один з одним атомів.

Саме поява лінійних молекул надає розплавленої сірки чорного кольору. Ці «ниточки» можуть з'єднуватись своїми вільними кінцями один з одним, утворюючи дуже довгі молекули. У результаті рідка сірка густіє через «неповоротливість» великих молекул.

Їх можна порівняти з нитками: чим більша їхня довжина, тим легше вони переплутуються один з одним. Якщо нагріти чорну тягучу рідину до 187oC, вона стане максимально густою (пластична сірка).

За більш високих температур зв'язку всередині довгих молекул знову руйнуються, і маса стає рідше. Максимально рідкою є чорна сірка при 400oC, а закипає − при 445oC.

Слід бути дуже обережними під час плавлення сірки! Температура спалаху сірки на повітрі нижче, ніж температура кипіння, і становить лише 360oC. Бризки сірки, які можуть вилітати з рідини, відразу спалахують і можуть становити істотну небезпеку.

Навіщо потрібно охолоджувати сірку водою?

Вода потрібна для швидкого охолодження пластичної сірки до кімнатної температури. Тільки за цієї умови можна на деякий час зберегти довгі ланцюжки молекул сірки. Це дозволить отримати фігурку рівномірно чорного кольору.

Якщо охолоджувати пластичну сірку поступово, просто припинивши нагрівання, вона знову перетвориться на жовті кристали ромбічної сірки, причому досить швидко.

Якщо ж чорну рідину, що вийшла при плавленні, охолодити дуже швидко, вона стане схожою на пластилін. Довгі молекули просто не встигнуть зруйнуватися та утворити кільцеві молекули S8.

Холодна вода ніяк не взаємодіє з сіркою, виконуючи лише роль охолоджувача.

Страшне слово – «алотропія»

Алотропія – це властивість однієї і тієї ж простої речовини існувати у двох і більше формах, що відрізняються один від одного за структурою та властивостями. Ці різні форми називаються алотропними модифікаціями.

Важливо не плутати алотропні модифікації з простими переходами між твердою, рідкою та газоподібною формою, а також із простим подрібненням.

Жовті кристали сірки та чорна пластична маса – це дві алотропні модифікації сірки.

Існування декількох алотропних модифікацій речовини пов'язане з різним складом та будовою молекул речовини або зі способом взаємного розташування атомів або молекул усередині кристалів. Чорна тягуча пластична та жовта кристалічна ромбічна сірка – далеко не найяскравіший приклад у відмінності властивостей двох алотропних модифікацій однієї й тієї ж речовини.

Максимальною різноманітністю форм існування може похвалитися вуглець (C). Графіт, алмаз, сажа – найвідоміші алотропні модифікації вуглецю.

Незважаючи на загальну хімічну формулу (С), ці речовини не тільки виглядають зовсім по-різному, але й мають зовсім різні фізичні і навіть хімічні властивості.

Адже вони складаються з абсолютно однакових атомів, лише інакше розташованих один щодо одного!

Крім перерахованих, існує багато інших алотропних модифікацій вуглецю. Їх список збільшується, адже вчені постійно відкривають нові і нові.

За кількістю відомих алотропних модифікацій сірка посідає друге місце у світі після вуглецю. Але вона має набагато менше стабільних форм.

Чому фігурка згодом змінює свій колір?

Речовина завжди прагне переходити у стабільну форму. Чорна пластична сірка не стабільна за звичайних умов. Тому вона поступово змінює свою внутрішню структуру, кристалізується та перетворюється на жовту ромбічну сірку.

Чорна фігурка складається із дуже довгих молекул сірки Sn. Така внутрішня структура речовини стабільна лише за високої температури. Тимчасово її можна стабілізувати лише з допомогою різкого охолодження. При кімнатній температурі довгі молекули поступово «ламаються», та їх уламки утворюють кільцеві молекули S8.

Останні утворюють кристали ромбічної сірки – єдиної алотропної модифікації сірки, стійкої за кімнатної температури. Крім зміни кольору, відбувається зміна інших фізичних властивостей. Фігурка стає крихкою і поступово розсипається.

Цей процес не можна запобігти, але дуже цікаво спостерігати.

Ви можете спробувати «зловити» сірку в досить нестійкій формі – червоній, трохи в'язкій і консистенції чимось схожою на мед.

Для цього необхідно повільно нагрівати жовту кристалічну сірку. Як сірка всередині наперстка почервоніє, перекиньте його вміст у воду.

Якщо все вийшло, червона сірка застигне довгими в'язкими краплями у воді.

Якщо весь уротропін вже витрачено, ви можете нагріти сірку за допомогою звичайної свічки.

Знову і знову

Друге розвиток досвіду – повторення експерименту. Так, ви не дочули! Ми вже один раз перетворили жовту кристалічну сірку на чорну і в'язку.

Зачекавши 3 - 4 тижні, ви побачите, що вона знову стала жовтою та порошкоподібною. Тепер нагрійте жовтий порошок.

Бачите? Він знову став чорною в'язкою рідиною! Оборотність переходів між різними станами – одна з цікавих властивостей сірки.

Перехід ромбічної сірки до пластичної відбувається дуже непросто. При цьому чорна пластична сірка не є кінцевою формою розплавленої сірки! При нагріванні відбувається ціла низка перебудов атомів сірки щодо один одного з утворенням величезної кількості різних структур.

Для стислості алотропні модифікації сірки часто позначають як Sx, де замість x пишеться літера грецького алфавіту.

Ромбічна сірка (стабільні жовті кристали) позначається як Sα (альфа-сірка). Вона є основною формою існування цієї речовини до 95,5oC. При температурах від 96 до 119 oC сірка перебуває у модифікації Sβ (бета-сірка, призматична чи моноклінна сірка).

Обидві ці алотропні модифікації складаються з молекул складу S8, але мають кристали різної конфігурації. При цьому кристали моноклинної сірки практично безбарвні. Плавиться сірка за 113-119oC. Розплав дуже текучий і складається з таких самих молекул, що й згадані вище тверді форми.

Така алотропна модифікація позначається як Sλ (лямбда-сірка).

Пластична сірка – Sµ (мю-сірка), що є густою рідиною, що складається з лінійних молекул – утворюється з лямбда-сірки при температурі вище 160oC.

При 187oC її молекули досягають максимальної довжини, а при подальшому нагріванні розпадаються на короткі ланцюжки, утворюючи рідку алотропну модифікацію Sπ (пісеру).

Саме пісера є кінцевою формою існування сірки в розплавленому вигляді. Пари сірки представлені переважно кільцевими молекулами S8.

Після припинення нагрівання та при поступовому охолодженні ланцюжок переходів між алотропними модифікаціями сірки проходить у зворотному напрямку.

Джерело: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Сірка соснова – природний бактерицидний засіб

Сірка соснова - правильний бактерицидний і дезінфікуючий засіб, витоплена з кори сосни звичайної, вона має набір всіх корисних і лікувальних властивостей, що і сама сосна.

Про лікувальні властивості сосни, її цілющу силу, ви можете прочитати у статті: Сосна звичайна та її дивовижна цілюща сила. Яким чином одержують сірку сірку? Розкажу все по порядку.

Деревина сосни звичайної багата на смолу, вона постійно витікає з тріщин кори, які виходять природним шляхом.

Таким чином, сосна заліковує свої рани та пошкодження, заливаючи їх цілющою та бактерицидною смолою, тим самим захищаючи дерево від висихання та пошкодження грибами. Прозору смолу хвойних дерев називають у народі – живицею.

Що таке сірка соснова

Живицю можна побачити на стовбурах ялиці, сосни, модрини, кедра – всіх хвойних дерев. Живиця – це розчин смоли, перемішаної з ефірною олією.

Спочатку вона рідко-тягуча, поступово ефірна олія випаровується і смола загусає до зернистої маси. Під впливом сонця і вітру живиця усихає, твердіє і перетворюється на нарости у вигляді білої або жовтуватої кристалічної маси.

Такі кристалічні нарости сибіряки називають сіркою сосновою. Сірчані нарости можна обережно «скалупати» ножем, не пошкоджуючи самого дерева. В основному сиру сірку добувають при заготівлі лісу, зі спиляних дерев її зрубують сокирою разом із корою сосни, яку називають – коринки. На коринках сірка соснова ще сира.

Як отримують сірку

Щоб її жувати, як жувальну гумку, її треба «топити». Раніше сірку соснову топили у спеціальних чавунних горщиках. У чавунок наливали більше води, зверху на нього ставили другий чавунок з дірочкою, затягнутою дрібним металевим ситечком.

У верхній чавунок укладали порубані коринки з сірчаними наростами і ставили чавунки і гарячу піч на вугіллі. Сірка на коринках танула і стікала на дно верхнього чавунку і через ситечко до нижнього чавуну з водою. Втомлюватися в печі, сірка повинна 1-1,5 години.

Палену сірку виймали з гарячої води, м'яли і витягували руками вже в холодній воді, доки вона не переставала прилипати до рук. Тоді її розкочували в джгути та нарізали брусочками. Брусочки підсихали і ставали твердими, як камінці. Зверху такі брусочки коричневого кольору, а всередині сірка жовтувато-коричнева, з янтарним блиском.

У дитинстві мені самій доводилося топити сірку. Чавунні горщики ми заміняли на звичайні, бляшанки, в іншому технологія та ж.

У селі такі брусочки (грудочки) в 50 грамів вагою, ми купували за 5 копійок, зараз на ринку теж можна купити сірку і соснову і листяну, грудочку в 30 грамів коштує 60 рублів, кедрова сірка дорожче - до 100 рублів.

Останнім часом на ринку все частіше продають вогнищну сірку, яку топлять прямо в лісі, на багаттях і фасують у маленькі целофанові пакетики або блістерну упаковку. Ця сірка пахне серпанком і багатьом вона подобається. А мені ні.
На фотографії - сірка кедрова:

Порушена технологія топлення одразу нагадує про себе. Кострова сірка завжди м'яка, липка і розпливається в коржик. На зубах вона липне, хоча на цілющі властивості сірки це ніяк не відбивається.

Справжня сірка соснова, стомлена в печі, тримає форму, тому її раніше і продавали грудочками.

З хрускотом відкушуючи від нього шматочок, спочатку треба трохи потримати її в роті, щоб розм'якнути, а потім жувати.

Таку сірку зберігають у банках із холодною водою, інакше вона пересихає і під час жування розсипається на порошок.

Лікувальні властивості сірки

Тепер продають сірку і в аптеках, називається вона "Смолка", "Живиця", фасують її в блістері, як таблетки. Сірка хвойних дерев дуже корисна. Вона містить ті мікроелементи, що і смола. Багата фітонцидами та вітамінами "С", "В1", "В2", "Р", "К", каротином.

А яка ж вона запашна!

Має бактерицидні та дезінфікуючі властивості,
знищує мікроби в порожнині рота та носоглотки,
тому її використовували як засіб для підвищення імунітету,
очищає зуби від частинок їжі,
чудово освіжає дихання,
полегшує зубний біль, для цього шматочок сірки при зубному болю тримали у роті, за щокою.

А якщо сірку жувати після кожного прийому їжі, хвилин по 10-20, то про зубні хвороби та хвороби ясен можна взагалі забути. А так само, можна забути і про хвороби горла і верхніх дихальних шляхів, але нагадую, якщо сірку жувати щодня, а не іноді.

Оскільки вона твердіша за жувальну гумку, тому зміцнює зуби, створюючи їм напругу. Шматочка сірки, «на один жуйок» вистачає на один день, після вона стає «старою» - так говорили люди похилого віку, тобто. попросту кажучи, змінює колір, стає буро-коричневою і розсипається на порошок.

Старіє сірка соснова лише тому, що вона вбирає частинки їжі, збирає мікроби, очищуючи і дезінфікуючи порожнину рота.

Жуйте сірку для здоров'я!

Джерело: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Де взяти реактиви дослідів. Де взяти сірку

Де взяти сірку

Взагалі, питання, що стосується того, як отримати сірку досить цікаве і цікаве, хоча б, тому що сірка входить до складу не тільки гірських і природних порід і необхідна для життя людини, але і входить до складу самого організму людини. Сірка є типовим неметалом та горючим хімічним елементом. З давніх-давен люди використовували сірку в побуті і знаходили способи її видобутку. На даний момент часу відкрито безліч способів одержання сірки.

Ідея полягала в тому, що сірка - легкоплавкий хімічний елемент, температура плавлення якого 113 0С, що значно полегшує процес сублімації.

На основі запропонованої ідеї виникли різні методи отримання сірки із сірчаних руд та гірських покладів:

пароводяний,
фільтраційний,
термічний,
центрфугальний,
екстраційний.

Всі ці способи та методи широко використовуються в гірничодобувній промисловості.

Також популярний спосіб видобутку хімічно чистої дрібнодисперсної сірки з природного газу, яка є ідеальною сировиною у хімічній та гумовій промисловості.

Так як сірка у великих кількостях міститься у газоподібному вигляді у природному газі, то при видобутку газу вона осідає на стінках труб, швидко виводячи їх з ладу. Тому знайшовся спосіб вловлювати її одразу після видобутку газу.

Як отримати оксид сірки

Оксид сірки (VI) - легколетюча безбарвна рідина з різким запахом, що задушує. Найпростіші та найпоширеніші способи отримання оксиду сірки:

У присутності каталізатора при нагріванні окислюють оксид сірки (IV) повітрям, отримуючи цим оксид сірки (VI).
Термічним розкладанням сульфатів.
Оксид сірки (IV) окислюють озоном до одержання оксиду сірки (VI).
В реакції окиснення оксиду сірки (IV) використовують оксид азоту, тим самим отримуючи оксид сірки (VI).

Як отримати оксид сірки 4

Також у природі та лабораторних умовах поширений спосіб отримання оксиду сірки (IV) впливом сильних кислот на сульфіти та гідросульфіти. В результаті такої реакції утворюється сірчиста кислота, яка відразу ж розкладається на воду та оксид сірки (IV).

Промисловий спосіб одержання оксиду сірки (IV) – спалювання сірки або випалення сульфідів – піриту.

Як із сірководню отримати сірку

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Вкотре пішла така п'янка

Порох складається з трьох компонентів: Селітра - штука проста, і доступна, але її страшенно не вистачало. Можна згадати революційні укази «кожна какашка на справу революції» чи Людовіка, який приватизував голубники. Вугілля — теж просто, дерева скрізь ростуть. Технологію тисячоліттями відпрацьовано.

А от сірку, де вони брали? Родовищ самородної кристалічної сірки вкрай мало, найвідоміше на Сицилії. А ще де? Навіть не так – не де, а як? Ніколи браку сірки не було, отже, з чогось підніжного добували.

Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Originally posted by KoCMoHaBT:А ось сірку де вони брали? Родовищ самородної кристалічної сірки вкрай мало, найвідоміше на Сицилії. А ще де? Навіть не так – не де, а як? Ніколи браку сірки не було, значить з чогось підніжного добували

я копався в цьому питанні чуйно, сірки було скрізь по Європі в достатку. Сірчановодні джерела — облягали на гілках (німецька), так і поклади природні — Італія, Іспанія, Кавказ + Карпати… і десь у середній смузі Росії є, чи не на Волзі (там же знамените «Селітряне» городище та джерело природної натрієвої селітири) ).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Раніше світ був суттєво більшим

За моїми відомостями, сірка утворюється як попутний мінерал у гіпсах. Але для порохової промисловості ІМХО цього мало.

У Агріколи: "Сірка добувається з сірчаних руд або сумішей, що містять сірку. Воду наливають у свинцеві чани і виварюють до виділення сірки. Якщо суміш такої сірки з залізною тирсою нагріти, покласти в горщики і замазати їх глиною і очищеною сіркою, то вийде інший вид сірки. , званий "кінською сіркою"".

ОРДИНЕЦЬ 06-07-2008 20:02

У давнину (тобто в дитинстві) сірку добував на залізничних коліях. Як вона там з'являлася - ХЗ.

Gasar 06-07-2008 21:18quote:Originally posted by ОРДИНЕЦЬ:У давнину (тобто в дитинстві) сірку добував на залізничних коліях.

з відкритих платформ.

Джерело: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Димові шашки із соди: приготування, рецепти, техніка безпеки

Димова шашка – універсальний предмет, що має кілька способів застосування. З її допомогою можна захистити себе, наприклад, від комарів, а закрите приміщення позбавити грибка або шкідливих комах.

Різновиди та технології

Можна виділити дві основні класифікації:

Димовухи тривалої дії представлені у вигляді корпусу з отворами для виходу диму. Димові шашки миттєвої дії мають форму патрона, в якому знаходиться легкозаймистий хімічний компонент. Тривалість подачі диму, а також його щільність залежатиме від кількості та складових елементів наповнювача.

З селітрою

Цей спосіб відносно трудомісткий. Виріб при горінні виділяє велику кількість щільного диму.

Потрібні такі компоненти:

аміачна селітра;
прості газетні листи;
літрова пляшка із пластику;
вода;
розприскувач.

Приготування:

Приготуйте розчин із розрахунку, що на 1 літр води використовують близько 300 г селітри. Подальший алгоритм дій:

Візьміть літрову ємність і наповніть третину аміачною селітрою. Залишок залийте водою.
Дочекайтеся повного розчинення селітри. Наприкінці реакції з'явиться піна на поверхні води. Акуратно злийте її в раковину.
Накрутіть на пляшку звичайний квітковий розпилювач і змочіть газетний лист. Помістіть на мокрий лист сухий, промочіть його розпилювачем. Повторіть процедуру всіх газетних елементів. Отриманого розчину має вистачити приблизно на 35–40 аркушів.
Переверніть стос паперу та залиште його до повного висихання. У жодному разі не сушіть папір на сонці або поблизу відкритого вогню, обігрівачів, конфорок і т.д.
Просушені листи змотайте і скомкайте їх в один патрон. Зверніть увагу, щоб листи знаходилися якомога щільніше один до одного. Змотайте потрібну кількість листів, а отриманий виріб щільно зафіксуйте скотчем.

Пристрій готовий до використання.

Селітра під час тління та горіння видає велику кількість густого та їдкого диму.

Малюнок 1 - Димовуха із селітри під час використання.

: Подробиці виготовлення пристрою та його тестування.

З сіллю

Цей спосіб виготовлення найпростіший, на нього піде не більше 5-10 хвилин.

Компоненти:

паперові або старі газетні листи.
сіль дрібного дроблення (великі кристали під час горіння можуть відстрілювати).
скотч.

Приготування:

Папір чи газету сумніваєте у грудку, а потім розгорніть назад.
Приблизно посередині насипте сіль. Її кількість залежить від бажаного розміру димовухи та кількості паперу.
Листи із сіллю поверніть назад і зафіксуйте скотчем.

Для використання підпаліть грудку в будь-якому зручному місці та відкиньте на безпечну відстань. Не рекомендується тримати виріб у руках, адже сіль може відстрілювати разом із шматочками пального, що горить.

Як зробити за рецептом, показано у ролику.

З милом

Процес приготування димовухи за цим рецептом досить тривалий, вироби димить довго, але несильно.

Для димової шашки беруть:

мило (господарське);
папір чи газетні листи;
скотч чи харчову плівку;
5 л води (для одного шматка мила).

Спосіб приготування:

Мило подрібніть, а отриману мильну стружку пересипте в каструлю з водою та нагрійте до розчинення.
Маса повинна вийти густою. Аркуші паперу акуратно просочіть у розчині. Робіть це обережно, щоб уникнути розривів паперу. У цих місцях збиратиметься повітря, що дасть більше вогню, але менше диму.
Дістаньте листи та просушіть їх. Для прискорення процесу можна використовувати вентилятор. Не можна сушити папір на обігрівачах, батареях або над газовими плитками. Це може призвести до передчасного займання.

Висушені листи згорніть в «патрон» або ж скомкайте за формою кулі. Для закріплення конструкції застосовується скотч.

Тонкощі приготування показано на відео.

З анальгіном та гідроперитом

Перетерті на порошок компоненти при горінні інтенсивно виділяють багато диму.

Для методу знадобляться такі інгредієнти:

анальгін;
гідроперит;
ємність (бажано металева).

Для отримання димовухи з густим та їдким димом дотримуються наступного алгоритму:

Візьміть 2 таблетки анальгіну, розітріть до стану порошку.
Таку ж кількість гідропериту доведіть до кашецеподібної маси.
Отриманий порошок із двох таблеток зсипте у загальну ємність, перемішайте.

Для горіння отриманого складу та виділення диму достатньо температури тіла людини. Будьте обережні, коли тримаєте ємність у руках.

Детальний посібник у форматі відео.

З активованим вугіллям, марганцем та сірниками

Суміш при горінні іскриться фіолетовим або темно-червоним кольором, що виглядає дуже красиво та ефектно.

Список інгредієнтів для цього методу:

активоване вугілля (упаковка);
сухе марганцівка в порошку (2 пакетики по 12-15 г);
2 коробки зі сірниками.

Приготування:

Дістаньте таблетки вугілля з упаковки та розітріть їх до стану порошку. Далі отриманий склад пересипте в ємність.
До активованого вугілля додайте 2 пакетики марганцівки в порошку.
Візьміть сірники і зчистіть головки із сірки. Пересипте в загальну ємність із вугіллям та марганцівкою.

Отриману суміш потрібно підпалити і якнайшвидше відійти на безпечну відстань (хоч би 10–15 метрів). Під час горіння з ємності валитиме густий дим із їдким запахом, відлітатиме іскри висотою близько двох метрів.

З поролоном та алюмінієвою фольгою

Складові частини горять досить довго, виділяючи при цьому їдкі клуби диму.

Для цього способу беруть:

поролон (брускової форми);
нітроцелюлозний лак (далі "НЦ" лак);
фольгу.

Алгоритм дій:

Візьміть поролон і заштовхніть його до пляшки з лаком «НЦ».
Дерев'яною паличкою вичавіть надлишки лаку з поролону, притискаючи шматок матеріалу до стінок банки.
Дістаньте поролон і просушіть на газетному листі. Краще не застосовувати для цього батарею, оскільки по всьому приміщенню буде неприємний запах.
Брусок поролону щільно та надійно оберніть алюмінієвою фольгою.
Робіть гніт для дистанційного запалення.

На відео демонструється приготування та перевірка складу за цим рецептом, а також порівняння зі складом з тирси, машинної олії та аміачної селітри.

З сіркою, селітрою та вугіллям

Велика кількість густого диму виділяється при тлінні димовухи за цим рецептом.

Для цієї димової шашки беруть:

сірку;
селітру;
активоване вугілля;
воду;
трубку з картону (як від паперових рушників);
папір.

Спосіб виготовлення:

В одній ємності змішайте 3/6 частини аміаку, 1/6 сірки та 2/6 порошкоподібного активованого вугілля.
Всі компоненти з'єднайте між собою, додайте води і далі перемішуйте до отримання в'язкого густого розчину.
Розчин поставте в тепле місце або на сонце, доведіть до повного висихання.
Отриману суху масу перетріть однорідний порошок.
Візьміть картонну трубку та заклейте її з одного боку. Пересипте отриманий порошок у трубку, а в інший кінець – щільно закладіть газетні листи. Важливо, щоб порошок у трубці знаходився у щільному та стислому стані.

Для надійності та зручності отриману конструкцію можна обмотати скотчем.

З лінійки

Швидкий та легкий спосіб отримати багато густого диму з підручних засобів.

Для цього беруть:

шкільну лінійку із пластику;
сірники;
сірникова коробка.

Розріжте лінійку на дрібні шматочки і акуратно покладіть у коробку з-під сірників. Повну сірникову коробку закрийте, залишивши невеликий отвір.

Потім виріжте шматок лінійки невеликої довжини і вставте в отвір. Цей шматочок буде служити ґнотом, тому кладіть, таким чином, щоб він стикався з наповнювачем коробки.

Димова шашка зі шкільної лінійки готова до запалювання.

Рисунок 2 - Замість ґнота із пластику застосовують шматочок паперу.

Детальне виробництво та тестування пристрою показано в ролику.

Від комах

Димові шашки від комах дуже популярні та застосовуються для дезінфекції теплиць, підвальних приміщень, дачних будинків, котеджів. У продажу є багато спеціальних шашок із особливим хімічним складом, який не люблять комахи. Найпопулярніші: "Мухояр", "Клімат", "Гефест", "Тихий вечір", "Фас".

У спеціальних шашках основна діюча речовина – сірка. Вище описано кілька способів приготування димовухи із застосуванням сірки. Ефект буде не таким миттєвим, як у випадку зі спеціалізованими засобами, але все ж таки покаже бажаний результат.

Без паперу

Є кілька способів виготовлення димовухи без паперу. Наприклад, із застосуванням Анальгіна та Гідропериту або ж із простої шкільної лінійки. Всі ці методи докладно описані у розділах вище. Дані способи приготування менш трудомісткі, але все ж не завжди дають достатню кількість та обсяги диму.

Цікавий варіант створення шашки без паперу з великою кількістю диму показаний у ролику.

Кольорові із содою

Досить трудомісткий процес у виготовленні димовухи, в результаті горіння виділяється насичений кольоровий дим.

Для приготування знадобиться:

звичайна сода (0.5 ч. л.);
цукор (50 г);
калієва селітра (60 г);
фарбник потрібного кольору (3 ч. л.);
відро чи інша подібна ємність;
картонні трубки від паперових рушників;
мотузка.

Спосіб приготування:

Візьміть цебро або іншу металеву ємність, перемішайте цукор із селітрою. Поставте на невеликий вогонь та повільно, але регулярно розмішайте. Слідкуйте, щоб маса не пригоріла.
Доведіть масу до однорідності. Коли вона дійде до потрібної консистенції і набуде золотистого забарвлення, додайте соду та барвник. Заважайте до появи пінки.
Зніміть із вогню, остудіть до кімнатної температури.
Візьміть картонні трубки, заклейте одну зі сторін, щоб вона була герметичною. В отриману ємність налийте весь розчин, а центром вставте тонку дерев'яну паличку. Важливо заповнити ємність так, щоб не було порожніх повітряних прошарків. Залишіть конструкцію до повного висихання (приблизно за добу).

Потім витягніть паличку і замініть її мотузкою, яка служитиме як гніт. При запаленні та використанні суворо дотримуйтесь заходів безпеки.

Малюнок 3 – Кольорові димові шашки у використанні.

: механізм створення кольорової димової шашки із соди.

Найпоширенішим способом отримання сірки є метод, запропонований ще 1890 р. Г.Фаршем. Він запропонував плавити сірку під землею та за допомогою свердловин викачувати її на поверхню. Ідея полягала в тому, що сірка - легкоплавкий хімічний елемент, температура плавлення якого 113 0 С, що значно полегшує процес сублімації. На основі запропонованої ідеї виникли різні методи отримання сірки із сірчаних руд та гірських покладів:

пароводяний,
фільтраційний,
термічний,
центрфугальний,
екстраційний.

Всі ці способи та методи широко використовуються в гірничодобувній промисловості. Також популярний спосіб видобутку хімічно чистої дрібнодисперсної сірки з природного газу, яка є ідеальною сировиною у хімічній та гумовій промисловості. Так як сірка у великих кількостях міститься у газоподібному вигляді у природному газі, то при видобутку газу вона осідає на стінках труб, швидко виводячи їх з ладу. Тому знайшовся спосіб вловлювати її одразу після видобутку газу.

Як отримати оксид сірки

У присутності каталізатора при нагріванні окислюють оксид сірки (IV) повітрям, отримуючи цим оксид сірки (VI).
Термічним розкладанням сульфатів.
Оксид сірки (IV) окислюють озоном до одержання оксиду сірки (VI).
В реакції окиснення оксиду сірки (IV) використовують оксид азоту, тим самим отримуючи оксид сірки (VI).

Як отримати оксид сірки 4

Оксид сірки (IV), або сірчистий газ - безбарвний газ з характерним запахом, що задушує. В лабораторних умовах оксид сірки (IV) одержують взаємодією гідросульфіту натрію із сірчаною кислотою або нагріванням міді з концентрованою сірчаною кислотою. Також у природі та лабораторних умовах поширений спосіб отримання оксиду сірки (IV) впливом сильних кислот на сульфіти та гідросульфіти. В результаті такої реакції утворюється сірчиста кислота, яка відразу ж розкладається на воду та оксид сірки (IV). Промисловий спосіб одержання оксиду сірки (IV) – спалювання сірки або випалення сульфідів – піриту.

Як із сірководню отримати сірку

Спосіб отримання сірки із сірководню проводиться в лабораторних умовах. Слід відразу зазначити, що подібний спосіб отримання сірки слід проводити за всіх заходів безпеки, оскільки сірководень – це активна та отруйна речовина. Суть методу полягає у взаємодії (реакції) сірководню із сірчаною кислотою, внаслідок чого утворюється вода, діоксид сірки, газ та дрібнодисперсна сірка, яка залишиться на дні пробірки в кінці реакції у вигляді осаду. Отриманий осад фільтрують, промивають і дають йому висохнути. Це і буде дрібнодисперсна сірка.

Сьогодні ми спробуємо зробити свої власні сірники, після чого перевіримо, на скільки вони відрізнятимуться від покупних.

Але спершу трохи історії. Перша схожість сірників з'явилася ще в стародавньому Китаї. Але ті джерела вогню, служили лише полегшення процесу запалювання і були звичайну елементарну сірку, яку намазали на тонкі тріски. У Європі ж сірники почали з'являтися лише в 19 столітті і в ранньому своєму вигляді були небезпечними. Тобто вони запалювалися від тертя про будь-яку поверхню, що було небезпечно, оскільки вони могли запалитись і при терті один об одного усередині коробки. Перші безпечні сірники з'явилися лише 1855 року. Винайшов їх шведський хімік Йохан Лундстрем. У принципі, у такому вигляді вони дійшли до наших днів майже без змін.

Саме такі шведські сірники ми й сьогодні робитимемо.

Для їх виготовлення нам знадобляться:
1. Зубочистки з берези (краще використовувати соломку з осики)
2. Шпажки для шашлику (для виготовлення більших сірників)
3. Антипірен (2% розчин дигідрофосфату амонію)
4. Парафін (парафінова свічка)
5. Дрібно подрібнений пісок
6. Сірка
7. Желатин (звичайний харчовий)
8. Дихромат калію
9. Альгінат натрію
10. Вода
11. Хлорат калію
12. Оксид заліза або інші інертні барвники (необов'язково)
13. Картон (для виготовлення сірникової коробки)
14. Червоний фосфор
15. Клей ПВА

Виготовлення сірників починається з найпростішого - зі звичайного дерева. Дерев'яну частину сірника називають соломкою. Її роблять найчастіше з осики, але через брак цієї, як соломка автор буде використовувати звичайні зубочистки з берези, а також шпажки для шашлику для більших сірників.

Першим етапом у виробництві сірників є просочення соломки антипіреном. Це речовина, яка запобігає тлінню деревини. Справа в тому, що після згоряння деревини залишається вугілля, яке далі продовжує тліти і перетворюватися на легкий попіл, який може спричинити масу незручностей при попаданні на одяг або на щось інше.

Для уникнення неприємностей при використанні сірників соломку просочують двовідсотковим розчином дигідрофосфату амонію, тобто кислої солі амонію і фосфорної кислоти.

Після просочення і просушування добре видно, що при горінні соломки вже не відбувається тління вугілля, що дуже зручно.

Автор має в колекції досить стародавні сірники, яким вже понад 100 років. Їх ще робили в Ревелі, що є назвою Таллінна за царських часів до революції 17-го року. Вони досі чудово горять, але все-таки через відсутність просочення антипіреном, головка сірника, що згоріла, швидко відвалюється і продовжує тліти, що може викликати загоряння або навіть пожежу.

Так що просочування сірників сьогодні є просто необхідним заходом.

Тим не менш, для подальшого виробництва сірників, соломку потрібно ще просочити горючою речовиною, яка полегшуватиме займання дерева і прийме на себе більшу частину енергії. Найчастіше при цьому використовують звичайний парафін. Для цього автор розтопив парафінову свічку та опустив у гарячий парафін нарізану дерев'яну соломку. Вийшло щось на кшталт парафіну у фритюрі та дерев'яних чіпсів.

Цікаво те, що запах при такому процесі був справді приємний, тому що в дереві містяться цукри, які при обсмажуванні дають солодкий аромат. Однак, це ще не все. Після охолодження, просоченої парафіном соломки, на її кінчик потрібно нанести найголовніше - головку сірника, яку в народі називають сіркою. Так звана сірка є досить складною сумішшю, яка може складатися з 4-ох або 10-ти різних речовин.

І так, не дивуйтеся, в суміш для головки сірника просто необхідно додавати пісок, що грає роль сповільнювача горіння. Інакше при запаленні сірник просто вибухатиме, або занадто швидко горіти.

Як каталізатор горіння, в суміш ще потрібно додати 1% дихромату калію, а також 1% альгінату натрію для поліпшення в'язкості суміші.

Тепер додаємо воду та починаємо поступово перемішувати основні речовини, щоб вони стали однорідною масою.

Після того як все розчинилося, додаємо в суміш найголовніший хімікат - хлорат калію, який грає роль потужного окислювача, тобто речовини, що змушує суміш горіти.

Тепер це все ще раз перемішується до однорідності. Потім додається вода для досягнення потрібної в'язкості та в принципі все. Залишилося лише нанести цю масу на кінчик сірника.

Для надання сірчаній масі кольору частину піску можна замінити оксидом заліза або іншими інертними барвниками. Поки сірники сохнуть, залишилося зробити ще одну важливу частину - саму сірникову коробку і теркову поверхню, про яку запалюватимуться сірники.

Для створення ж терочной поверхні, використовується суміш червоного фосфору та інших наповнювачів у вигляді того ж піску, сульфіду сурми та інших реактивів. Але автор зробив просто, не поскупився на фосфор і змішав його із клеєм ПВА.

Після чого намазав цю суміш на ребра коробки.

Після того, як суміш висохла, теркова поверхня готова. До речі, сірники вже теж підсохли, тож можна збирати таку імпровізовану сірникову коробку.

Ці сірники автор вирішив брендувати та назвав їх «Thoisoiки».

Після того, як усе зібрано - настає момент істини. Давайте ж перевіримо, чи запалиться такий саморобний сірник про таку ось імпровізовану коробку.

Вона горить. Дивно! Як видно, саморобні сірники виявилися нітрохи не гіршими за покупні. Хімічні реакції, що у цьому процесі, досить прості. Спочатку, при терті головки сірника об поверхню червоного фосфору, разом контакту хлорат калію активно окислює червоний фосфор. І від цієї температури починається реакція сірки та хлорату калію в голівці сірника. Після чого реакцію вступає вже желатин. Від тепла, що утворився, закипає парафін, яким просочений сірник. Після чого він спалахує, підпалюючи вже й саму дерев'яну соломку.

А тепер давайте під мікроскопом порівняємо саморобні сірники та ті, які зробили на заводі.

Total:0
Вконтакте 0
Google+ 0
ОК 0
Facebook 0