Var får man tag i svavel hemma. Teknik för utvinning av svavel. Var man kan få tag på reagenser för experiment. Var kan man få tag i svavel

Svavel är ett av grundämnena representerade i det periodiska systemet. Ämnet klassificeras i grupp 16, under den tredje perioden. Atomnumret för svavel är 16. I naturen kan det finnas både i ren form och i blandad form. I kemiska formler betecknas svavel med den latinska bokstaven S. Det är ett grundämne i många proteiner och har ett stort antal fysikaliska och kemiska egenskaper, vilket gör det efterfrågat.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos svavel

Grundläggande fysikaliska egenskaper hos svavel:

Fast kristallin sammansättning (rombisk form med en ljusgul färg och monoklinisk form, kännetecknad av en honungsgul färg).
Färgen ändras när temperaturen stiger från 100°C.
Temperaturen vid vilken elementet övergår i ett flytande tillstånd av aggregation är 300°C.
Har låg värmeledningsförmåga.
Löser sig inte i vatten.
Löser sig lätt i ammoniakkoncentrat och koldisulfid.

Huvudkemiska egenskaper hos svavel:

Det är ett oxidationsmedel för metaller och bildar sulfider.
Interagerar aktivt med väte vid temperaturer upp till 200°C.
Bildar oxider vid interaktion med syre vid temperaturer upp till 280°C.
Det interagerar bra med fosfor, kol som oxidationsmedel och även med fluor och andra komplexa ämnen som reduktionsmedel.

Var kan man hitta svavel i naturen?

Inhemskt svavel i stora volymer finns inte ofta i naturen. Som regel finns det i vissa malmer. Berg med rena svavelkristaller kallas svavelflaggad malm.

Den vidare inriktningen av prospekterings- och prospekteringsarbetet beror direkt på hur dessa inneslutningar bildades i berget. Men mänskligheten har ännu inte hittat ett tydligt svar på denna fråga.

Det finns många olika teorier om ursprunget av inhemskt svavel i bergarter, men ingen har bevisats helt, eftersom bildandet av detta element är ganska komplext. Arbetsversioner av bildandet av svavelmalm inkluderar:

syngenes teori: samtidig ursprung av svavel med värdstenar;
teori om epigenes: bildning av svavel senare än grundläggande bergarter;
teori om metasomatism: en av undertyperna av teorin om epigenes, består i omvandlingen av gips och anhydrid till svavel.

Tillämpningsområde

Svavel används för att tillverka olika material, inklusive:

papper och tändstickor;
färger och tyger;
läkemedel och kosmetika;
gummi och plast;
brandfarliga blandningar;
gödningsmedel;
sprängämnen och gifter.

För att producera en bil måste du spendera 14 kg av detta ämne. Tack vare ett så brett utbud av svavelanvändningar kan vi med säkerhet säga att statens produktionspotential beror på dess reserver och konsumtion.

Lejonparten av världens malmproduktion går till papperstillverkning, eftersom svavelföreningar bidrar till produktionen av cellulosa. För att producera 1 ton av detta råmaterial är det nödvändigt att konsumera mer än 1 centner svavel. Stora volymer av detta ämne är nödvändiga för att få gummi under vulkaniseringen av gummi.

Tillämpning av svavel i jordbruk och gruvdrift kemisk industri

Svavel, både i ren form och i form av föreningar, används i stor utsträckning inom jordbruket. Det finns i mineralgödsel och bekämpningsmedel. Svavel är användbart för växter, som fosfor, kalium och andra ämnen, även om huvuddelen av gödselmedlet som appliceras på jorden inte absorberas av dem, utan bidrar till absorptionen av fosfor.

Därför tillförs svavel till marken samtidigt som fosfatbergart. Bakterier i jorden oxiderar den och bildar svavelsyra och svavelsyra, som reagerar med fosforiter och bildar fosforföreningar som absorberas väl av växter.

Gruv- och kemisk industri är ledande bland svavelkonsumenter. Ungefär hälften av alla resurser som bryts i världen används för att producera svavelsyra. För att producera ett ton av detta ämne är det nödvändigt att spendera 3 quintals svavel. Och svavelsyra i den kemiska industrin är jämförbar med vattnets roll för en levande organism.

Betydande volymer svavel och svavelsyra behövs vid tillverkning av sprängämnen och. Ämnet, renat från alla typer av tillsatser, är nödvändigt vid framställning av färgämnen och lysande föreningar.

Svavelföreningar används inom oljeraffineringsindustrin. De är precis vad som behövs i processen att producera anti-knackningsmedel, maskinoljor och smörjmedel för ultrahögtrycksenheter, samt i kylmedel som påskyndar metallbearbetning, som kan innehålla upp till 18 % svavel.

Svavel är oumbärligt i gruvindustrin och i produktionen av ett stort antal livsmedelsprodukter.

Svavelavlagringar är platser där svavelmalm ansamlas. Enligt forskningsdata är världens svavelförekomster lika med 1,4 miljarder ton. Idag har fyndigheter av dessa malmer hittats i olika delar av planeten. I Ryssland - nära Volgas vänstra strand och i Ural, och även i Turkmenistan. Det finns många malmfyndigheter i USA, nämligen i Texas och Louisiana. Avlagringar av kristallint svavel har hittats och utvecklas fortfarande i de italienska regionerna Sicilien och Romagna.

Svavelmalmer klassificeras efter hur stor andel av denna komponent de innehåller. Därmed skiljer man mellan rika malmer med en svavelhalt över 25 % och fattiga malmer på upp till 12 %. Det finns också svavelavlagringar:

Att hitta svavel i naturen

stratiform;
saltkupoler;
vulkanogen.

Denna typ av insättning, stratiform, är den mest populära. Dessa gruvor står för 60 % av den globala produktionen. En speciell egenskap hos sådana avlagringar är deras koppling till sulfatkarbonatavlagringar. Malmer finns i sulfatbergarter. Dimensionerna på svavelkroppar kan nå flera hundra meter och ha en tjocklek på flera tiotals meter.

Gruvor av saltkupoltyp står för 35 % av världens totala svavelproduktion. De kännetecknas av grå svavelmalmer.

Andelen vulkangruvor är 5 %. De bildades som ett resultat av vulkanutbrott. Morfologin hos malmkroppar i sådana avlagringar har ett arkliknande eller linsformat utseende. Sådana gruvor innehåller cirka 40 % svavel. Vulkaniska avlagringar är karakteristiska för Stillahavsvulkanbältet.

Förutom naturligt svavel är ett viktigt mineral som innehåller svavel och dess föreningar järnkis eller kis. Det mesta av världens produktion av pyrit kommer från europeiska länder. Massfraktionen av svavelföreningar i pyrit är 80 %. De ledande inom malmproduktion inkluderar Spanien, Sydafrika, Japan, Italien och USA.

Gruvprocess

Svavel extraheras med en av de möjliga metoderna, vars val beror på typen av fyndighet. Gruvdrift kan vara dagbrott eller under jord.

Dagbrottsbrytning av svavelmalm är den vanligaste. I början av svavelutvinningsprocessen med denna metod avlägsnas ett betydande lager av bergjord av grävmaskiner. Sedan krossas själva malmen. De utvunna malmbitarna transporteras till bearbetningsanläggningar för att genomgå ett reningsförfarande. Efter detta skickas svavlet till produktion, där det smälts och det slutliga ämnet erhålls från koncentrat.

Underjordisk smältmetod

Dessutom kan även Frasch-metoden, som bygger på underjordisk smältning av svavel, användas. Detta tillvägagångssätt är tillrådligt att använda för djupa avlagringar av materia. Efter att fossilet har smält i gruvan pumpas flytande svavel ut. För detta ändamål installeras speciella brunnar. Frasch-metoden är möjlig endast på grund av ämnets lätthet att smälta och dess relativt låga densitet.

Metod för att separera malm med centrifuger

Dess egenhet ligger i en negativ egenskap: svavel som erhålls genom en centrifug har många föroreningar och kräver ytterligare rening. Som ett resultat anses denna metod vara ganska dyr.

Malmbrytning kan i vissa fall utföras med följande metoder:

ångvatten;
borrhål;
filtrering;
extraktion;
termisk.

Oavsett vilket tillvägagångssätt som kommer att användas för att extrahera från jordens tarmar, krävs strikt efterlevnad av säkerhetsstandarder och föreskrifter. Den största faran med svavelmalmsutvecklingsprocessen är att giftigt och explosivt svavelväte kan ansamlas i dess avlagringar.

När du genomför experimentet, placera en behållare med vatten i närheten.
Placera torrbränslebrännaren (ingår i startsatsen) på brickan. Rör inte brännaren direkt efter experimentet - vänta tills den svalnat.
Glöm inte att bära skyddsglasögon!

Allmänna säkerhetsregler

Låt inte kemikalier komma i kontakt med dina ögon eller mun.
Håll människor borta från experimentplatsen utan skyddsglasögon, såväl som små barn och djur.
Förvara experimentsatsen utom räckhåll för barn under 12 år.
Tvätta eller rengör all utrustning och fixturer efter användning.
Se till att alla reagensbehållare är väl tillslutna och förvaras på rätt sätt efter användning.
Se till att alla engångsbehållare kasseras på rätt sätt.
Använd endast den utrustning och de reagenser som medföljer i satsen eller rekommenderas av gällande instruktioner.
Om du har använt en matbehållare eller glasföremål för experiment, kasta det omedelbart. De är inte längre lämpliga för förvaring av mat.

Första hjälpen information

Om reagenser kommer i kontakt med dina ögon, skölj noggrant med vatten, håll ögat öppet om det behövs. Kontakta din läkare omedelbart.
Vid förtäring, skölj munnen med vatten och drick lite rent vatten. Framkalla inte kräkning. Kontakta din läkare omedelbart.
Om reagenser andas in, flytta offret till frisk luft.
Vid hudkontakt eller brännskador, spola det drabbade området med mycket vatten i 10 minuter eller längre.
Om du är osäker, kontakta omedelbart en läkare. Ta med dig det kemiska reagenset och dess behållare.
Vid skada, sök alltid läkare.

Felaktig användning av kemikalier kan orsaka skador och skador på hälsan. Utför endast de experiment som anges i instruktionerna.
Denna uppsättning upplevelser är endast avsedd för barn 12 år och äldre.
Barns förmågor varierar avsevärt även inom åldersgrupper. Därför bör föräldrar som utför experiment med sina barn använda sitt eget gottfinnande för att avgöra vilka experiment som är lämpliga och säkra för deras barn.
Föräldrar bör diskutera säkerhetsregler med sina barn eller sina barn innan de experimenterar. Särskild uppmärksamhet bör ägnas åt säker hantering av syror, alkalier och brandfarliga vätskor.
Innan du startar experiment, rensa experimentplatsen från objekt som kan störa dig. Undvik att förvara mat nära testplatsen. Testområdet bör vara väl ventilerat och nära en kran eller annan vattenkälla. För att utföra experiment behöver du ett stabilt bord.
Ämnen i engångsförpackningar ska användas helt eller kasseras efter ett försök, d.v.s. efter att ha öppnat förpackningen.

För det första kan du hitta metenamin i många butiker, till exempel resor eller järnaffärer. Troligtvis kommer det att säljas där som "torrbränsle" eller "torr alkohol." Det finns dock ett enklare alternativ. Ta ett vanligt hushållsljus och använd det som värmekälla.

Svavel fattade eld

Svavelånga är ganska brandfarligt. Om de tar eld kommer detta inte att störa experimentet, men fullständig förbränning av svavlet bör undvikas. Men som regel antänds svavel först när nästan hela innehållet i fingerborgen redan har smält och blivit svart. Värm därför svavlet i ungefär en minut till och häll det smälta svarta ämnet i vattnet.

Svavlet har blivit svart, men rinner inte ut ur fingerborgen

Det är inget fel med det. Vid en viss temperatur - runt 190oC - är svart plastsvavel väldigt trögflytande. Vid högre temperaturer blir det flytande. Värm bara fingerborgen med svavel i ett par minuter till.

Efter kylning med vatten blev svavlet gult eller svartgult

Det betyder att man var lite bråttom och hällde ner svavlet i vattnet innan det hela smälte och förvandlades till en svart trögflytande vätska. Du kan upprepa experimentet med en andra burk svavel.

Men skynda dig inte att kasta bort svavel efter en "dålig" upplevelse. Vänta ett par dagar tills det blir ett gult pulver igen. Nu kan du upprepa experimentet!

Figuren gulnade och föll sönder på bara några dagar

Du gjorde allt rätt. Kristallisering av svavel är en komplex process, vars varaktighet beror mycket på hur mycket ämnet värmdes upp från början.

Förbered en glasbägare. Fyll den med vatten och lämna den nära experimentområdet.
Ta en torr bränslebrännare från startsatsen. Placera metallkoppen på brännaren som visas på bilden.
Häll allt torrt bränsle från burken (0,5 g) i mitten av metallbehållaren.
Fäst pincetten på fingerborgen som visas på bilden.
Säkra fingerborgen.
Se till att fingerborgen är ordentligt fastsatt i en skarp vinkel.
Häll allt svavel från burken (2 g) i en fingerborg.
Tänd torrbränslet på brännaren.
Smält svavlet över öppen eld tills det blir svart. Var noga med att inte placera fingerborgen för djupt i lågan för att förhindra att svavlet brinner.
Under smältning kan svavel antändas - detta är acceptabelt. Du bör dock undvika att bränna ut den. Försök inte att blåsa ut svavlet om det brinner! Detta kommer att leda till mer aktiv förbränning.
Häll allt smältande (eller brinnande) svavel i ett tidigare förberett glas vatten.
I vatten svalnar svavel nästan omedelbart. Ta ut bitar av svart svavel och forma en statyett av den.
Efter ungefär en vecka blir figuren märkbart gul.
Om en månad blir figuren helt gul och smulas sönder.

Vid upphettning förvandlas gult pulver av rombiskt svavel S8 till en svart viskös massa av plastsvavel S∞. Efter kylning med vatten kan en statyett skulpteras av svavel. Gradvis kommer det instabila plastsvavlet att förvandlas till rombiskt svavel. Figuren blir gul igen och smulas sönder.

Kasta försöksavfall med hushållsavfall.

Vid uppvärmning förändras svavlets inre struktur. Från en gul kristallin form som är stabil vid rumstemperatur omvandlas den till en plastisk form som inte har en specifik inre struktur. Samtidigt ändras också färgen på ämnet: det initialt gula svavlet blir rödbrunt och sedan svart.

Vid rumstemperatur är den enda stabila formen av svavel det så kallade rombiska svavlet. Den består av kristaller som bildas av ring S8-molekyler, formade som en krona.

Vid upphettning över 119oC smälter svavelkristaller och bildar en röd-orange vätska, även den bestående av S8-molekyler. Med en ytterligare temperaturökning bryts svavelringens ringmolekyler och bildar "strängar" av atomer kopplade till varandra.

Det är utseendet på linjära molekyler som ger smält svavel dess svarta färg. Dessa "strängar" kan ansluta med sina fria ändar till varandra och bilda mycket långa molekyler. Som ett resultat tjocknar flytande svavel på grund av "klumpigheten" hos stora molekyler.

De kan jämföras med trådar: ju längre de är, desto lättare blir de intrasslade med varandra. Om du värmer en svart trögflytande vätska till 187oC blir den så tjock som möjligt (plastsvavel).

Vid högre temperaturer bryts bindningarna inom de långa molekylerna ner igen och massan blir tunnare. Svart svavel blir maximalt flytande vid 400oC, och kokar vid 445oC.

Var mycket försiktig när du smälter svavel! Förbränningstemperaturen för svavel i luft är lägre än kokpunkten och är endast 360oC. Sprayer av svavel som kan komma ut ur vätskan kommer omedelbart att antändas och kan utgöra en betydande fara.

Varför behöver man kyla svavel med vatten?

Vatten behövs för att mycket snabbt kyla ned plastsvavlet till rumstemperatur. Endast under detta tillstånd kan långa kedjor av svavelmolekyler bevaras under en tid. Detta kommer att resultera i en enhetligt svart figur.

Om du kyler ned plastsvavel gradvis, helt enkelt genom att stoppa uppvärmningen, kommer det igen att förvandlas till gula kristaller av rombiskt svavel, och ganska snabbt.

Om den svarta vätskan som härrör från smältning kyls mycket snabbt, kommer den att bli som plasticine. Långa molekyler hinner helt enkelt inte bryta ner och bilda ring S8-molekyler.

Kallt vatten interagerar inte med svavel på något sätt, fungerar bara som ett kylmedel.

Skrämmande ord - "allotropi"

Allotropi är egenskapen hos samma enkla substans att existera i två eller flera former som skiljer sig från varandra i struktur och egenskaper. Dessa olika former kallas allotropa modifieringar.

Det är viktigt att inte förväxla allotropa modifieringar med enkla övergångar mellan fasta, flytande och gasformiga former, eller med enkel finfördelning.

Gula svavelkristaller och svart plastmassa är två allotropa modifieringar av svavel.

Förekomsten av flera allotropa modifieringar av ett ämne är förknippat med den olika sammansättningen och strukturen hos ämnets molekyler eller med sättet för det relativa arrangemanget av atomer eller molekyler inuti kristaller. Svart viskös plast och gult kristallint rombiskt svavel är långt ifrån de mest slående exemplen på skillnaden i egenskaperna hos två allotropa modifieringar av samma ämne.

Kol (C) har den största variationen av existensformer. Grafit, diamant, sot är de mest kända allotropa modifieringarna av kol.

Trots den vanliga kemiska formeln (C) ser dessa ämnen inte bara helt olika ut, utan har också helt olika fysikaliska och till och med kemiska egenskaper.

Men de består av helt identiska atomer, bara olika placerade i förhållande till varandra!

Utöver de listade finns det många andra allotropa modifieringar av kol. Deras lista växer, eftersom forskare ständigt upptäcker fler och fler nya.

När det gäller antalet kända allotropa modifieringar ligger svavel på andra plats i världen efter kol. Men den har mycket färre stabila former.

Varför ändrar figuren färg med tiden?

Ett ämne strävar alltid efter att omvandlas till en stabil form. Svart plastsvavel är inte stabilt under normala förhållanden. Därför ändrar den gradvis sin inre struktur, kristalliserar och förvandlas till gult rombiskt svavel.

Den svarta figuren består av mycket långa molekyler av svavel Sn. Denna inre struktur hos ämnet är stabil endast vid höga temperaturer. Den kan endast tillfälligt stabiliseras genom plötslig nedkylning. Vid rumstemperatur "bryts" långa molekyler gradvis och deras fragment bildar ringmolekyler S8.

De senare bildar kristaller av ortorombiskt svavel - den enda allotropiska modifieringen av svavel som är stabil vid rumstemperatur. Förutom färgbytet förändras även andra fysiska egenskaper. Figuren blir skör och faller sönder gradvis.

Denna process kan inte förhindras, men den är väldigt intressant att observera.

Du kan försöka "fånga" svavel i en ganska instabil form - röd, något trögflytande och något liknande honung i konsistens.

För att göra detta måste du långsamt värma det gula kristallina svavlet. Så snart svavlet inuti fingerborgen blir rött, häll innehållet i vatten.

Om allt löser sig kommer det röda svavlet att stelna till långa, trögflytande droppar i vattnet.

Om allt metenamin redan är förbrukat kan du värma svavlet med ett vanligt hushållsljus.

Igen och igen

Den andra utvecklingen av experimentet är upprepningen av experimentet. Ja, du hörde rätt! Vi har redan förvandlat gult kristallint svavel till svart och trögflytande svavel.

Efter att ha väntat 3 - 4 veckor kommer du att se att den återigen blivit gul och pudrig. Värm nu det gula pulvret.

Ser du? Det blev en svart trögflytande vätska igen! Reversibiliteten av övergångar mellan olika tillstånd är en av de intressanta egenskaperna hos svavel.

Övergången från rombiskt svavel till plastsvavel är mycket svår. Dessutom är svart plastsvavel inte den slutgiltiga formen av existens av smält svavel! Vid uppvärmning uppstår en hel serie omarrangemang av svavelatomer i förhållande till varandra med bildandet av ett stort antal olika strukturer.

För korthetens skull betecknas allotropiska modifieringar av svavel ofta som Sx, där bokstaven i det grekiska alfabetet skrivs istället för x.

Ortorhombiskt svavel (stabila gula kristaller) betecknas Sa (alfa-svavel). Det är den huvudsakliga existensformen för detta ämne upp till 95,5oC. Vid temperaturer från 96 till 119oC finns svavel i Sβ-modifieringen (beta-svavel, prismatisk eller monoklinisk svavel).

Båda dessa allotropa modifieringar består av molekyler med sammansättning S8, men har kristaller av olika konfigurationer. Samtidigt är kristaller av monoklint svavel praktiskt taget färglösa. Svavel smälter vid 113-119oC. Smältan är mycket flytande och består av exakt samma molekyler som de fasta former som nämnts ovan.

Denna allotropa modifiering betecknas som Sλ (lambda-svavel).

Plastsvavel – Sµ (mu-svavel), som är en tjock vätska som består av linjära molekyler – bildas av lambda-svavel vid temperaturer över 160oC.

Vid 187oC når dess molekyler sin maximala längd, och med ytterligare uppvärmning bryts de upp i korta kedjor och bildar en flytande allotrop modifiering av Sπ (pi-svavel).

Det är pi-svavel som är den slutliga formen av existens av svavel i smält form. Svavelångor representeras huvudsakligen av ringmolekyler S8.

Efter att uppvärmningen upphör och vid gradvis kylning sker övergångskedjan mellan allotropiska svavelmodifikationer i motsatt riktning.

Källa: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Tallsvavel är ett naturligt bakteriedödande medel

Tallsvavel är ett verkligt bakteriedödande och desinfektionsmedel, smält från barken på tall; det har alla de nyttiga och medicinska egenskaperna hos tallen själv.

Du kan läsa om tallens helande egenskaper, dess livgivande kraft, i artikeln: Tall och dess fantastiska helande kraft. Hur erhålls tallsvavel? Jag ska berätta allt i ordning.

Tallskog är rik på harts, den rinner ständigt ut ur naturligt förekommande sprickor i barken.

Tallen läker alltså sina sår och skador genom att fylla dem med livgivande och bakteriedödande harts och skyddar därigenom trädet från uttorkning och skador av svampar. Det genomskinliga hartset från barrträd kallas i folkmun harts.

Vad är tallsvavel

Harts kan ses på stammarna av gran, tall, lärk, cederträ - alla barrträd. Harts är en lösning av harts blandat med eterisk olja.

Till en början är den flytande viskös, gradvis avdunstar den eteriska oljan och hartset tjocknar till en granulär massa. Under påverkan av solen och vinden torkar hartset ut, hårdnar och förvandlas till utväxter i form av en vit eller gulaktig kristallin massa.

Sibirier kallar sådana kristallina utväxter för grå tall. Svavelväxter kan försiktigt "plockas bort" med en kniv utan att skada själva trädet. I grund och botten bryts råsvavel under avverkning, det skärs ner från huggna träd med en yxa tillsammans med tallbark, som kallas vinbär. Tallsvaveln på vinbären är fortfarande rå.

Hur man får svavel

För att tugga det som tuggummi måste du "dränka" det. Tidigare värmdes tallsvavel i speciella gjutjärnsgrytor. Mer vatten hälldes i gjutjärnsgrytan och en andra gjutjärnsgryta med ett hål stängt med en liten metallsil placerades ovanpå den.

Hackade vinbär med svavelväxter lades i den översta gjutjärnsgrytan och gjutjärnsgrytorna sattes i en varm ugn på kol. Svavlet på vinbären smälte och rann till botten av det övre gjutjärnet och genom silen in i det undre gjutjärnet med vatten. Sjud i ugnen i 1-1,5 timme.

Det smälta svavlet togs upp ur det varma vattnet, krossades och drogs ut för hand i kallt vatten tills det slutade fastna på händerna. Sedan rullades den till rep och skars i kuber. Blocken torkade ut och blev hårda som småsten. Dessa barer är bruna på toppen, och svavlet inuti är gulbrunt, med en bärnstensfärgad glans.

Som barn var jag själv tvungen att bränna svavel. Vi bytte ut gjutjärnsgrytor mot vanliga plåtburkar, annars är tekniken densamma.

I byn köpte vi sådana pinnar (klumpar) som väger 50 gram för 5 kopek, nu kan du också köpa tall och lövsvavel på marknaden, en 30 gram klump kostar 60 rubel, cedersvavel är dyrare - upp till 100 rubel.

På senare tid säljer marknaden alltmer brandsvavel, som värms upp mitt i skogen, på bränder och förpackas i små plastpåsar eller blisterförpackningar. Detta svavel luktar rökigt och många gillar det. Men jag gör inte.
På bilden - cederträsvavel:

Den trasiga värmetekniken påminner oss omedelbart om sig själv. Eldsvavel är alltid mjukt, klibbigt och breder ut sig i en kaka. Det fastnar på tänderna, även om detta inte påverkar svavlets läkande egenskaper.

Äkta tallsvavel, sjudad i ugn, håller sin form, varför det förr såldes i klumpar.

När du biter av en bit av den med ett knas måste du först hålla den i munnen lite för att mjuka upp den och sedan tugga den.

Detta svavel förvaras i burkar med kallt vatten, annars torkar det ut och smular till pulver under tuggning.

Svavlets helande egenskaper

Nu säljer de svavel på apotek, det heter "Smolka", "Zhivitsa", och det är förpackat i blisterförpackningar, som tabletter. Svavel från barrträd är mycket användbart. Den innehåller samma spårämnen som harts. Rik på fytoncider och vitaminer "C", "B1", "B2", "P", "K", karoten.

Och så doftande det är!

Har bakteriedödande och desinficerande egenskaper,
förstör mikrober i munhålan och nasofarynx,
därför användes det som ett sätt att förbättra immuniteten,
renar tänderna från matpartiklar,
friskar upp andedräkten perfekt,
lindrar tandvärk, för detta ändamål hölls en bit svavel i munnen, bakom kinden, under tandvärk.

Och om du tuggar svavel efter varje måltid, i 10-20 minuter, kan du helt glömma tand- och tandköttssjukdomar. Och också, du kan glömma sjukdomar i halsen och övre luftvägarna, men jag påminner dig om att om du tuggar svavel dagligen, och inte då och då.

Eftersom det är hårdare än tuggummi stärker det tänderna genom att skapa spänningar på dem. En bit svavel "för en tugga" räcker för en dag, varefter den blir "gammal" - det var vad de gamla sa, d.v.s. enkelt uttryckt, det ändrar färg, blir brunt och smulas sönder till pulver.

Tallsvavel åldras bara för att det absorberar matpartiklar, samlar mikrober, rengör och desinficerar munhålan.

Tugga svavel för hälsan!

Källa: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Var man kan få tag på reagenser för experiment. Var kan man få tag i svavel

ÖvrigtVar man kan få tag i svavel

I allmänhet är frågan om hur man skaffar svavel ganska intressant och underhållande, om så bara för att svavel inte bara är en del av stenar och naturliga stenar och är nödvändigt för mänskligt liv, utan också är en del av människokroppen själv. Svavel är ett typiskt icke-metalliskt och brandfarligt kemiskt element. Sedan urminnes tider har människor använt svavel i vardagen och hittat sätt att utvinna det. Vid denna tidpunkt har många sätt att erhålla svavel upptäckts.

Tanken var att svavel är ett lågsmältande kemiskt grundämne, vars smältpunkt är 113 0C, vilket i hög grad underlättar sublimeringsprocessen.

Baserat på den föreslagna idén uppstod olika metoder för att erhålla svavel från svavelmalmer och bergsavlagringar:

ångvatten,
filtrering,
termisk,
centrifugal,
extraktion.

Alla dessa metoder och metoder används i stor utsträckning inom gruvindustrin.

Också populär är metoden att utvinna kemiskt rent fint svavel från naturgas, vilket är ett idealiskt råmaterial inom kemi- och gummiindustrin.

Eftersom svavel finns i stora mängder i gasform i naturgas, lägger sig det under gasproduktion på väggarna i rören, vilket snabbt får dem att misslyckas. Därför hittade man ett sätt att fånga upp det direkt efter gasproduktion.

Hur man får svaveloxid

Svaveloxid (VI) är en mycket flyktig, färglös vätska med en kvävande, stickande lukt. De enklaste och vanligaste sätten att få svaveloxid:

I närvaro av en katalysator oxideras svavel(IV)oxid genom upphettning med luft, varigenom svavel(VI)oxid erhålls.
Termisk nedbrytning av sulfater.
Svavel(IV)oxid oxideras med ozon för att producera svavel(VI)oxid.
Oxidationsreaktionen av svavel(IV)oxid använder kväveoxid och producerar därigenom svavel(VI)oxid.

Hur man får tag i svaveloxid 4

Även i natur- och laboratorieförhållanden är en vanlig metod för framställning av svavel(IV)oxid genom inverkan av starka syror på sulfiter och hydrosulfiter. Som ett resultat av denna reaktion bildas svavelsyra, som omedelbart sönderdelas till vatten och svaveloxid (IV).

En industriell metod för att framställa svavel(IV)oxid är att bränna svavel eller rosta sulfider - pyrit.

Hur man får svavel från svavelväte

Metoden för att framställa svavel från svavelväte utförs i laboratorieförhållanden. Det bör omedelbart noteras att denna metod för att erhålla svavel bör utföras med alla säkerhetsåtgärder, eftersom svavel

KoCMoHaBT 2008-07-06 17:08

En gång var det en sådan sprit

Krut består av tre komponenter: Salpeter är en enkel och prisvärd sak, men det var fruktansvärt ont om det. Du kan komma ihåg de revolutionära dekreten "varje bajs för revolutionens sak" eller Louis, som privatiserade duvslag. Kol är också enkelt, träd växer överallt. Tekniken har bevisats i tusentals år.

Men var fick de svavlet? Det finns mycket få avlagringar av naturligt kristallint svavel, det mest kända på Sicilien. Var annars? Inte ens så - inte var, men hur? Det var aldrig brist på svavel, vilket betyder att de utvann det från något som lämnats kvar.

Mower_man 06-07-2008 17:13citat:Ursprungligen postat av KoCMoHaBT:Men var fick de tag i svavlet? Det finns mycket få avlagringar av naturligt kristallint svavel, det mest kända på Sicilien. Var annars? Inte ens så - inte var, men hur? Det var aldrig brist på svavel, vilket betyder att de utvann det från något

Jag grävde lite i den här frågan, det fanns gott om svavel överallt i Europa. Svavelvattenkällor avsattes på grenar (Tyskland), såväl som naturliga avlagringar - Italien, Spanien, Kaukasus + Karpaterna ... och någonstans i mitten av Ryssland finns det, nästan på Volga (det finns också den berömda " Salpeter” bosättning och en naturlig källa till natriumnitrat).

KoCMoHaBT 2008-07-06 17:24

Förr var världen mycket större

Enligt mina uppgifter bildas svavel som tillhörande mineral i gips. Men för pulverindustrin IMHO är detta inte tillräckligt.

Från Agricola: "Svavel utvinns ur svavelmalmer eller blandningar som innehåller svavel. Vatten hälls i blykärl och kokas tills svavel frigörs. Om en blandning av sådant svavel med järnspån upphettas, läggs i krukor och täcks med lera och renat svavel. , får du en annan typ av svavel, kallad "hästsvavel".

ORDYNETS 2008-07-06 20:02

I gamla tider (dvs i barndomen) bröts svavel på järnvägsspår. Hur det såg ut där - HZ.

Gasar 06-07-2008 21:18citat:Ursprungligen postat av ORDYNETS:I gamla tider (det vill säga i barndomen) bröts svavel på järnvägsspår.Hur det såg ut där - HZ.

från öppna plattformar.

Källa: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Sodarökbomber: förberedelser, recept, säkerhetsåtgärder

En rökbomb är ett universellt föremål som har flera användningsområden. Med dess hjälp kan du skydda dig själv, till exempel från myggor, och befria ett slutet rum från svamp eller skadliga insekter.

Varianter och teknologier

Det finns två huvudklassificeringar:

Långverkande rökventiler presenteras i form av ett hölje med hål för rök för att komma ut. Omedelbara rökbomber är formade som en patron som innehåller en brandfarlig kemisk komponent. Varaktigheten av röktillförseln, såväl som dess densitet, kommer att bero på mängden och beståndsdelarna i fyllmedlet.

Med salpeter

Denna metod är relativt arbetskrävande. Vid förbränning avger produkten en stor mängd tät rök.

Följande komponenter behövs:

ammoniumnitrat;
vanliga tidningsblad;
liter plastflaska;
vatten;
spruta

Förberedelse:

Bered en lösning i den takt att ca 300 gram saltpeter används per 1 liter vatten. Ytterligare algoritm för åtgärder:

Ta en litersbehållare och fyll en tredje med ammoniumnitrat. Fyll resten med vatten.
Vänta tills nitratet är helt upplöst. I slutet av reaktionen kommer skum att uppstå på vattenytan. Häll den försiktigt i diskhon.
Skruva fast en vanlig blomspray på flaskan och fukta ett pappersark. Lägg ett torrt lakan på ett blött lakan och blöt det med en sprayflaska. Upprepa proceduren för alla tidningsinslag. Den resulterande lösningen bör räcka till cirka 35–40 ark.
Vänd på pappersbunten och låt den torka helt. Torka aldrig papper i solen eller nära öppen eld, värmare, brännare etc.
Rulla ihop de torkade arken och skrynkla ihop dem till en "patron". Se till att lakanen ligger så nära varandra som möjligt. Rulla ihop erforderligt antal ark och fäst den resulterande produkten tätt med tejp.

Enheten är redo att användas.

Under glödning och förbränning producerar salpeter en stor mängd tjock och skarp rök.

Figur 1 - Rök från salpeter under användning.

: Detaljer om enhetstillverkning och testning.

Med salt

Denna tillverkningsmetod är den enklaste och tar inte mer än 5–10 minuter.

Komponenter:

papper eller gamla tidningsblad.
finkrossat salt (stora kristaller kan skjuta av vid bränning).
skotsk.

Förberedelse:

Skrynkla ihop papperet eller tidningen till en boll och vik sedan tillbaka den.
Strö salt ungefär i mitten. Dess kvantitet beror på önskad storlek på rökutsläppet och mängden papper.
Rulla tillbaka arken med salt och fäst med tejp.

För att använda, tänd klumpen på valfri plats och kasta den på säkert avstånd. Det rekommenderas inte att hålla produkten i händerna, eftersom saltet kan skjuta av tillsammans med bitar av brinnande papper.

Hur man gör enligt receptet visas i videon.

Med tvål

Processen att förbereda en rökugn enligt detta recept är ganska lång; hantverket röker länge, men inte mycket.

För en rökbomb ta:

tvål (tvätt);
papper eller tidningsark;
tejp eller matfilm;
5 liter vatten (för en tvål).

Tillagningsmetod:

Mal tvålen och häll de resulterande tvålspånen i en kastrull med vatten och värm tills den lösts upp.
Massan ska vara tjock. Blötlägg försiktigt pappersark i lösningen. Gör detta försiktigt så att papperet inte går sönder. Luft kommer att samlas på dessa platser, vilket ger mer eld men mindre rök.
Ta ut arken och torka dem. Du kan använda en fläkt för att påskynda processen. Torka inte papper på värmare, radiatorer eller över gasspisar. Detta kan leda till för tidig förbränning.

Rulla de torkade bladen till en "patron" eller skrynkla ihop dem till en boll. Scotch-tejp används för att säkra strukturen.

Förberedelsernas finesser visas i videon.

Med analgin och hydroperit

Pulveriserade komponenter avger intensivt mycket rök vid förbränning.

För denna metod behöver du följande ingredienser:

analgin;
hydroperit;
behållare (helst metall).

För att få en rökgas med tjock och skarp rök, följ följande algoritm:

Ta 2 tabletter analgin, mal till ett pulver.
Ta med samma mängd hydroperit till en pastaliknande massa.
Häll det resulterande pulvret från två tabletter i en gemensam behållare och blanda.

För att den resulterande kompositionen ska brinna och producera rök är temperaturen på människokroppen tillräcklig. Var försiktig när du hanterar behållaren.

Detaljerad guide i videoformat.

Med aktivt kol, mangan och tändstickor

När den bränns kommer blandningen att gnistra i lila eller mörkröd, vilket ser väldigt vackert och imponerande ut.

Lista över ingredienser för denna metod:

aktivt kol (förpackning);
torrt kaliumpermanganatpulver (2 påsar med 12–15 g vardera);
2 askar med tändstickor.

Förberedelse:

Ta ut koltabletterna ur förpackningen och mal dem till ett pulver. Häll sedan den resulterande kompositionen i en behållare.
Tillsätt 2 paket kaliumpermanganatpulver till aktivt kol.
Ta tändstickorna och ta bort svavelhuvudena från dem. Häll i en gemensam behållare med kol och kaliumpermanganat.

Den resulterande blandningen bör sättas i brand och flytta bort till ett säkert avstånd så snabbt som möjligt (minst 10–15 meter). Under förbränningen kommer tjock rök med en stickande lukt att strömma ut ur behållaren och gnistor flyger av cirka två meter höga.

Med skum och aluminiumfolie

Komponenterna brinner ganska länge och avger skarpa rökmoln.

För denna metod ta:

skumgummi (stångformad);
nitrocellulosalack (nedan kallad "NC"-lack);
folie.

Algoritm för åtgärder:

Ta skumgummit och tryck ner det i en flaska NC-lack.
Använd en träpinne, pressa ut överflödig lack ur skumgummit, tryck materialet mot sidorna av burken.
Ta ut skumgummit och torka det på ett pappersark. Det är bättre att inte använda ett batteri för detta ändamål, eftersom det kommer att finnas en obehaglig lukt i hela rummet.
Linda skumblocket tätt och säkert med aluminiumfolie.
Fäst en veke för fjärrtändning.

Videon visar beredningen och testningen av kompositionen enligt detta recept, samt jämförelse med sammansättningen av sågspån, maskinolja och ammoniumnitrat.

Med svavel, salpeter och kol

En stor mängd tjock rök frigörs när rökkaminen glöder enligt detta recept.

För denna rökbomb ta:

svavel;
salpeter;
Aktivt kol;
vatten;
ett kartongrör (som pappershanddukar);
papper.

Förberedelsemetod:

Blanda 3/6 delar ammoniak, 1/6 svavel och 2/6 pulveriserat aktivt kol i en behållare.
Kombinera alla komponenter, tillsätt vatten och fortsätt att röra tills en tjock, trögflytande lösning erhålls.
Placera lösningen på en varm plats eller i solen och låt den torka helt.
Mal den resulterande torra massan till ett homogent pulver.
Ta ett papprör och försegla det på ena sidan. Häll det resulterande pulvret i röret och lägg tidningsark tätt i andra änden. Det är viktigt att pulvret i röret är i ett tätt och komprimerat tillstånd.

För tillförlitlighet och bekvämlighet kan den resulterande strukturen lindas med tejp.

Från linjen

Ett snabbt och enkelt sätt att få ut mycket tjock rök från medlen till hands.

För att göra detta ta:

plast skollinjal;
tändstickor;
Tändsticksask.

Skär linjalen i små bitar och lägg den försiktigt i en tändsticksask. Stäng hela tändsticksasken, lämna ett litet hål.

Klipp sedan en kort bit linjal och sätt in den i hålet. Denna bit kommer att fungera som en veke, så placera den så att den är i kontakt med lådans fyllmedel.

En rökbomb från skollinjen är redo att antändas.

Figur 2 - Använd ett papper istället för en plastveke.

Detaljerad produktion och testning av enheten visas i videon.

Från insekter

Rökbomber mot insekter är mycket populära och används för att desinficera växthus, källare, lanthus och stugor. Det finns många speciella pjäser till försäljning med en speciell kemisk sammansättning som insekter inte gillar. De mest populära: "Mukhoyar", "Climate", "Hephaestus", "Quiet Evening", "Face".

I speciella pjäser är den huvudsakliga aktiva ingrediensen svavel. Flera metoder för att framställa rök med användning av svavel beskrivs ovan. Effekten kommer inte att vara lika omedelbar som i fallet med specialiserade produkter, men det kommer fortfarande att visa det önskade resultatet.

Inget papper

Det finns flera sätt att få rök att röka utan papper. Till exempel med Analgin och Hydroperit eller från en enkel skollinje. Alla dessa metoder beskrivs i detalj i avsnitten ovan. Dessa tillagningsmetoder är mindre arbetskrävande, men ger ändå inte alltid tillräckliga mängder och volymer rök.

Ett intressant alternativ för att skapa en pjäs utan papper, med mycket rök, visas i videon.

Färgad med läsk

Produktionen av en rökkamin är en ganska arbetskrävande process, som ett resultat av detta frigörs rik färgad rök under förbränning.

För att förbereda behöver du:

vanlig läsk (0,5 tsk);
socker (50 g);
kaliumnitrat (60 g);
färgämne av önskad färg (3 tsk);
hink eller annan liknande behållare;
pappershandduksrör av kartong;
rep.

Tillagningsmetod:

Ta en hink eller annan metallbehållare och blanda sockret och salpetern. Sätt på låg värme och rör sakta men regelbundet. Se till att blandningen inte bränns.
Låt blandningen bli slät. När den når önskad konsistens och får en gyllene färg, tillsätt läsk och färgämne. Rör om tills skum uppstår.
Ta bort från värmen, kyl till rumstemperatur.
Ta kartongrör och försegla ena sidan så att den blir lufttät. Häll hela lösningen i den resulterande behållaren och sätt in en tunn träpinne i mitten. Det är viktigt att fylla behållaren så att inga tomma luftutrymmen uppstår. Låt strukturen vara helt torr (ungefär en dag).

Ta sedan bort pinnen och ersätt den med snöre, som kommer att fungera som en veke. Vid antändning och användning, följ noggrant säkerhetsföreskrifterna.

Figur 3 - Färgade rökbomber i bruk.

: en mekanism för att skapa en färgad rökbomb från läsk.

Den vanligaste metoden för att producera svavel är den metod som föreslogs redan 1890 av G. Farsh. Han föreslog att smälta svavel under jorden och använda brunnar för att pumpa upp det till ytan. Tanken var att svavel är ett lågsmältande kemiskt grundämne, vars smältpunkt är 113 0 C, vilket i hög grad underlättar sublimeringsprocessen. Baserat på den föreslagna idén uppstod olika metoder för att erhålla svavel från svavelmalmer och bergsavlagringar:

ångvatten,
filtrering,
termisk,
centrifugal,
extraktion.

Alla dessa metoder och metoder används i stor utsträckning inom gruvindustrin. Också populär är metoden att utvinna kemiskt rent fint svavel från naturgas, vilket är ett idealiskt råmaterial inom kemi- och gummiindustrin. Eftersom svavel finns i stora mängder i gasform i naturgas, lägger sig det under gasproduktion på väggarna i rören, vilket snabbt får dem att misslyckas. Därför hittade man ett sätt att fånga upp det direkt efter gasproduktion.

Hur man får svaveloxid

Svaveloxid (VI) är en mycket flyktig, färglös vätska med en kvävande, stickande lukt. De enklaste och vanligaste sätten att få svaveloxid:

I närvaro av en katalysator oxideras svavel(IV)oxid genom upphettning med luft, varigenom svavel(VI)oxid erhålls.
Termisk nedbrytning av sulfater.
Svavel(IV)oxid oxideras med ozon för att producera svavel(VI)oxid.
Oxidationsreaktionen av svavel(IV)oxid använder kväveoxid och producerar därigenom svavel(VI)oxid.

Hur man får tag i svaveloxid 4

Svavel(IV)oxid, eller svaveldioxid, är en färglös gas med en karakteristisk kvävande lukt. Under laboratorieförhållanden framställs svavel(IV)oxid genom att reagera natriumhydrosulfit med svavelsyra eller upphettning av koppar med koncentrerad svavelsyra. Även i natur- och laboratorieförhållanden är en vanlig metod för framställning av svavel(IV)oxid genom inverkan av starka syror på sulfiter och hydrosulfiter. Som ett resultat av denna reaktion bildas svavelsyra, som omedelbart sönderdelas till vatten och svaveloxid (IV). En industriell metod för att framställa svavel(IV)oxid är att bränna svavel eller rosta sulfider - pyrit.

Hur man får svavel från svavelväte

Metoden för att framställa svavel från svavelväte utförs i laboratorieförhållanden. Det bör omedelbart noteras att denna metod för att producera svavel bör utföras med alla säkerhetsåtgärder, eftersom vätesulfid är ett aktivt och giftigt ämne. Kärnan i metoden är interaktionen (reaktionen) av vätesulfid med svavelsyra, vilket resulterar i bildandet av vatten, svaveldioxid, gas och fint svavel, som kommer att finnas kvar i botten av provröret i slutet av reaktionen i formen av ett sediment. Den resulterande fällningen filtreras, tvättas och får torka. Detta kommer att vara fint dispergerat svavel.

Idag ska vi försöka göra våra egna matcher, varefter vi ska kolla hur olika de kommer att vara från butiksköpta.

Men först lite historia. Den första sken av tändstickor dök upp i det antika Kina. Men dessa brandkällor tjänade bara till att underlätta antändningsprocessen och var vanligt elementärt svavel, som smetades ut på tunna spån. I Europa började tändstickor dyka upp först på 1800-talet och i sin tidiga form var de farliga. Det vill säga, de antändes av friktion mot vilken yta som helst, vilket var farligt, eftersom de även kunde antändas när de gnuggade mot varandra inne i lådan. De första säkerhetständstickorna dök upp först 1855. De uppfanns av den svenske kemisten Johan Lundström. I princip har de i denna form överlevt till denna dag nästan oförändrade.

Det är precis sådana här svenska matcher som vi kommer att göra idag.

För att göra dem behöver vi:
1. Björktandpetare (det är bättre att använda sugrör av asp)
2. Kebabspett (för att göra större tändstickor)
3. Brandskyddsmedel (2 % ammoniumdivätefosfatlösning)
4. Paraffin (paraffinljus)
5. Finmalen sand
6. Svavel
7. Gelatin (vanlig livsmedelskvalitet)
8. Kaliumdikromat
9. Natriumalginat
10. Vatten
11. Kaliumklorat
12. Järnoxid eller andra inerta färgämnen (valfritt)
13. Kartong (för att göra en tändsticksask)
14. Röd fosfor
15. PVA-lim

Att göra tändstickor börjar med det enklaste - från vanligt trä. Trädelen av tändstickan kallas halm. Den är oftast gjord av asp, men i avsaknad av det kommer författaren att använda vanliga björktandpetare som sugrör, samt kebabspett till större tändstickor.

Det första steget i tillverkningen av tändstickor är impregnering av halmen med ett brandskyddsmedel. Detta är ett ämne som hindrar trä från att glöda. Faktum är att efter vedbränning återstår kol som fortsätter att pyr och blir till lätt aska, vilket kan orsaka mycket olägenheter om det kommer på kläder eller annat.

För att undvika problem vid användning av tändstickor impregneras stråna med en tvåprocentig lösning av ammoniumdivätefosfat, det vill säga ammoniumsyrasalt och fosforsyra.

Efter impregnering och torkning är det tydligt synligt att när halmen brinner, pyr det resulterande kolet inte längre, vilket är mycket bekvämt.

Författaren har ganska uråldriga tändstickor i sin samling, som är över 100 år gamla. De tillverkades också i Reval, som är namnet på Tallinn på tsartiden före revolutionen på 17:e året. De brinner fortfarande bra, men på grund av bristen på impregnering med brandskyddsmedel faller det brända tändstickshuvudet snabbt av och fortsätter att glöda, vilket kan orsaka brand eller till och med brand.

Så impregnering av tändstickor idag är helt enkelt en nödvändig åtgärd.

Men för vidare tillverkning av tändstickor måste halmen även impregneras med ett brandfarligt ämne, vilket kommer att underlätta antändningen av veden och absorbera det mesta av energin. Oftast används vanligt paraffin för detta. För att göra detta smälte författaren ett paraffinljus och doppade avskurna trästrån i det heta paraffinet. Det blev ungefär som friterad paraffin och träflis.

Det intressanta är att lukten under denna process var riktigt behaglig, eftersom trädet innehåller sockerarter, som ger en söt arom när det rostas. Det är dock inte allt. Efter att ha kylt det paraffinindränkta strået måste du applicera det viktigaste på spetsen - tändstickans huvud, som populärt kallas svavel. Det så kallade svavlet är en ganska komplex blandning som kan bestå av 4 eller 10 olika ämnen.

Och ja, bli inte förvånad, du behöver bara lägga till sand till blandningen för tändstickshuvudet, som spelar rollen som ett flamskyddsmedel. Annars, när tändstickan helt enkelt exploderar eller brinner för snabbt.

Som förbränningskatalysator måste även 1 % kaliumdikromat tillsättas till blandningen, samt 1 % natriumalginat för att förbättra blandningens viskositet.

Tillsätt nu vatten och börja gradvis blanda huvudämnena tills de blir en homogen massa.

Efter att allt har lösts upp lägger vi till den viktigaste kemikalien till blandningen - kaliumklorat, som spelar rollen som ett kraftfullt oxidationsmedel, det vill säga ett ämne som får blandningen att brinna.

Blanda nu allt igen tills det är slätt. Sedan tillsätts vatten för att uppnå önskad viskositet och det är i princip allt. Allt som återstår är att applicera denna blandning på toppen av tändstickan.

För att ge svavelmassan färg kan en del av sanden ersättas med järnoxid eller andra inerta färgämnen. Medan tändstickorna torkar finns det ytterligare en viktig del kvar att göra - själva tändsticksasken och gnidytan som tändstickorna ska tändas på.

För att skapa samma gnidningsyta används en blandning av röd fosfor och andra fyllmedel i form av samma sand, antimonsulfid och andra reagens. Men författaren gjorde det helt enkelt, snålade inte på fosfor och blandade det med PVA-lim.

Sedan spred jag den här blandningen på lådans revben.

Efter att blandningen har torkat är gallerytan klar. Tändstickorna har förresten också torkat, så man kan montera ihop en sådan improviserad tändsticksask.

Författaren bestämde sig för att varumärket dessa tändstickor och kallade dem "Thoisoiki".

När allt är samlat kommer sanningens ögonblick. Låt oss kontrollera om en sådan hemmagjord match tänds på en sådan improviserad låda.

Hon brinner. Underbar! Som du kan se visade sig hemmagjorda tändstickor inte vara värre än de som köpts i butik. De kemiska reaktionerna som är involverade i denna process är ganska enkla. För det första, när huvudet på en tändsticka gnider mot ytan av röd fosfor, oxiderar kaliumklorat aktivt röd fosfor vid kontakt. Och från denna temperatur börjar reaktionen av svavel och kaliumklorat i matchens huvud. Därefter börjar gelatin reagera. Den resulterande värmen kokar paraffinet med vilket tändstickan är impregnerad. Därefter lyser den upp och sätter eld på själva trähalmen.

Låt oss nu jämföra hemmagjorda tändstickor under ett mikroskop och de som tillverkas på fabriken.

Total:0
I kontakt med 0
Google+ 0
OK 0
Facebook 0