Di mana mendapatkan belerang di rumah. Teknologi ekstraksi belerang. Di mana mendapatkan reagen untuk eksperimen. Dimana mendapatkan belerang

Belerang adalah salah satu unsur yang terwakili dalam tabel periodik. Zat tersebut diklasifikasikan dalam golongan 16, pada periode ketiga. Nomor atom belerang adalah 16. Di alam, belerang dapat ditemukan baik dalam bentuk murni maupun campuran. Dalam rumus kimianya, belerang dilambangkan dengan huruf latin S. Belerang merupakan unsur dalam banyak protein dan memiliki banyak sifat fisik dan kimia, sehingga banyak diminati.

Sifat fisik dan kimia belerang

Sifat fisik dasar belerang:

Komposisi kristal padat (bentuk belah ketupat dengan warna kuning muda dan bentuk monoklinik, dibedakan dengan warna kuning madu).
Perubahan warna ketika suhu meningkat dari 100°C.
Suhu di mana suatu unsur berpindah ke keadaan agregasi cair adalah 300°C.
Memiliki konduktivitas termal yang rendah.
Tidak larut dalam air.
Mudah larut dalam konsentrat amonia dan karbon disulfida.

Ciri-ciri kimia utama belerang:

Ini adalah zat pengoksidasi untuk logam dan membentuk sulfida.
Berinteraksi aktif dengan hidrogen pada suhu hingga 200°C.
Membentuk oksida ketika berinteraksi dengan oksigen pada suhu hingga 280°C.
Ia berinteraksi dengan baik dengan fosfor, karbon sebagai zat pengoksidasi, dan juga dengan fluor dan zat kompleks lainnya sebagai zat pereduksi.

Dimana belerang dapat ditemukan di alam?

Belerang asli dalam jumlah besar tidak banyak ditemukan di alam. Biasanya ditemukan pada bijih tertentu. Batuan dengan kristal belerang murni disebut bijih berbendera belerang.

Orientasi lebih lanjut dari pekerjaan eksplorasi dan pencarian prospek secara langsung bergantung pada bagaimana inklusi ini terbentuk di dalam batuan. Namun umat manusia belum menemukan jawaban yang jelas atas pertanyaan ini.

Ada banyak teori berbeda tentang asal usul belerang asli dalam batuan, namun belum ada satu pun yang terbukti sepenuhnya, karena pembentukan unsur ini cukup kompleks. Versi kerja pembentukan bijih belerang meliputi:

teori syngenesis: asal usul belerang secara simultan dengan batuan inang;
teori epigenesis: pembentukan belerang lebih lambat dari batuan dasar;
teori metasomatisme: salah satu subtipe teori epigenesis, terdiri dari transformasi gipsum dan anhidrida menjadi belerang.

Lingkup aplikasi

Belerang digunakan untuk membuat berbagai bahan, antara lain:

kertas dan korek api;
cat dan kain;
obat-obatan dan kosmetik;
karet dan plastik;
campuran yang mudah terbakar;
pupuk;
bahan peledak dan racun.

Untuk memproduksi satu mobil, Anda perlu mengeluarkan 14 kg zat ini. Berkat banyaknya penggunaan belerang, kita dapat dengan aman mengatakan bahwa potensi produksi suatu negara bergantung pada cadangan dan konsumsinya.

Bagian terbesar dari produksi bijih dunia digunakan untuk produksi kertas, karena senyawa belerang berkontribusi pada produksi selulosa. Untuk memproduksi 1 ton bahan baku ini, diperlukan konsumsi lebih dari 1 sen belerang. Zat ini dalam jumlah besar diperlukan untuk memperoleh karet selama vulkanisasi karet.

Penerapan belerang di bidang pertanian dan industri kimia pertambangan

Belerang, baik dalam bentuk murni maupun dalam bentuk senyawa, banyak digunakan dalam bidang pertanian. Hal ini ditemukan dalam pupuk mineral dan pestisida. Belerang bermanfaat bagi tanaman, seperti halnya fosfor, kalium dan zat lainnya, meskipun sebagian besar pupuk yang dimasukkan ke dalam tanah tidak diserap olehnya, tetapi berkontribusi terhadap penyerapan fosfor.

Oleh karena itu, belerang ditambahkan ke tanah bersamaan dengan batuan fosfat. Bakteri di dalam tanah mengoksidasinya dan membentuk asam sulfat dan asam sulfat, yang bereaksi dengan fosfor, membentuk senyawa fosfor yang diserap dengan baik oleh tanaman.

Industri pertambangan dan kimia adalah pemimpin di antara konsumen belerang. Sekitar setengah dari seluruh sumber daya yang ditambang di dunia digunakan untuk memproduksi asam sulfat. Untuk menghasilkan satu ton zat ini, perlu dikeluarkan 3 kuintal belerang. Dan asam sulfat dalam industri kimia sebanding dengan peran air bagi organisme hidup.

Sulfur dan asam sulfat dalam jumlah besar dibutuhkan dalam produksi bahan peledak dan. Zat tersebut, dimurnikan dari segala jenis aditif, diperlukan dalam produksi pewarna dan senyawa bercahaya.

Senyawa belerang digunakan dalam industri penyulingan minyak. Bahan-bahan inilah yang dibutuhkan dalam proses produksi bahan anti-ketukan, oli mesin dan pelumas untuk unit bertekanan sangat tinggi, serta dalam cairan pendingin yang mempercepat pemrosesan logam, yang dapat mengandung belerang hingga 18%.

Belerang sangat diperlukan dalam industri pertambangan dan produksi sejumlah besar produk makanan.

Endapan belerang merupakan tempat terakumulasinya bijih belerang. Menurut data penelitian, simpanan belerang dunia setara dengan 1,4 miliar ton. Saat ini, simpanan bijih ini telah ditemukan di berbagai belahan dunia. Di Rusia - dekat tepi kiri Volga dan Ural, serta di Turkmenistan. Terdapat banyak deposit bijih di Amerika, yaitu di Texas dan Louisiana. Deposit kristal belerang telah ditemukan dan masih dikembangkan di wilayah Italia di Sisilia dan Romagna.

Bijih belerang diklasifikasikan menurut persentase komponen yang dikandungnya. Oleh karena itu, dapat dibedakan antara bijih kaya dengan kandungan sulfur lebih dari 25% dan bijih miskin hingga 12%. Ada juga endapan belerang:

Menemukan belerang di alam

stratiform;
kubah garam;
vulkanik.

Jenis simpanan ini, stratiform, adalah yang paling populer. Tambang-tambang ini menyumbang 60% produksi global. Ciri khusus dari endapan tersebut adalah hubungannya dengan endapan sulfat-karbonat. Bijih terletak di batuan sulfat. Dimensi benda belerang bisa mencapai beberapa ratus meter dan memiliki ketebalan beberapa puluh meter.

Tambang jenis kubah garam menyumbang 35% dari total produksi belerang dunia. Mereka dicirikan oleh bijih belerang abu-abu.

Pangsa tambang vulkanik adalah 5%. Mereka terbentuk sebagai akibat dari letusan gunung berapi. Morfologi badan bijih pada endapan tersebut mempunyai kenampakan seperti lembaran atau berbentuk lensa. Tambang tersebut mengandung sekitar 40% belerang. Endapan tipe vulkanik merupakan ciri khas sabuk vulkanik Pasifik.

Selain belerang asli, mineral penting yang mengandung belerang dan senyawanya adalah besi pirit atau pirit. Sebagian besar produksi pirit dunia berasal dari negara-negara Eropa. Fraksi massa senyawa belerang pada pirit adalah 80%. Para pemimpin dalam produksi bijih termasuk Spanyol, Afrika Selatan, Jepang, Italia dan Amerika Serikat.

Proses penambangan

Sulfur diekstraksi menggunakan salah satu metode yang memungkinkan, pilihannya bergantung pada jenis deposit. Penambangan dapat dilakukan secara open pit maupun underground.

Penambangan bijih belerang terbuka adalah yang paling umum. Pada awal proses ekstraksi belerang dengan metode ini, sebagian besar lapisan tanah batuan dihilangkan dengan ekskavator. Kemudian bijihnya sendiri dihancurkan. Potongan bijih yang diekstraksi diangkut ke pabrik pengolahan untuk menjalani prosedur pemurnian. Setelah itu, belerang dikirim ke produksi, di mana ia dicairkan dan zat akhir diperoleh dari konsentrat.

Metode peleburan bawah tanah

Selain itu, metode Frasch yang didasarkan pada peleburan belerang bawah tanah juga dapat digunakan. Pendekatan ini disarankan untuk digunakan untuk endapan materi yang dalam. Setelah fosil dicairkan di tambang, cairan belerang dipompa keluar. Untuk tujuan ini, sumur khusus dipasang. Metode Frasch hanya layak dilakukan karena kemudahan peleburan zat dan kepadatannya yang relatif rendah.

Metode pemisahan bijih menggunakan sentrifugal

Keunikannya terletak pada satu ciri negatif: belerang yang diperoleh melalui centrifuge memiliki banyak kotoran dan memerlukan pemurnian tambahan. Alhasil, cara ini dinilai cukup mahal.

Penambangan bijih dalam beberapa kasus dapat dilakukan dengan menggunakan metode berikut:

air uap;
lubang bor;
penyaringan;
ekstraksi;
panas.

Terlepas dari pendekatan mana yang akan digunakan untuk mengekstraksi dari perut bumi, kepatuhan yang ketat terhadap standar dan peraturan keselamatan diperlukan. Bahaya utama dari proses pengembangan bijih belerang adalah hidrogen sulfida yang beracun dan mudah meledak dapat terakumulasi dalam endapannya.

Saat melakukan percobaan, letakkan wadah berisi air di dekatnya.
Tempatkan pembakar bahan bakar kering (disertakan dalam starter kit) di atas baki. Jangan menyentuh pembakar segera setelah percobaan - tunggu hingga dingin.
Jangan lupa memakai kacamata pengaman!

Aturan keselamatan umum

Jangan biarkan bahan kimia bersentuhan dengan mata atau mulut Anda.
Jauhkan orang-orang yang tidak memakai kacamata pelindung dari lokasi percobaan, serta anak-anak kecil dan hewan.
Jauhkan peralatan percobaan dari jangkauan anak-anak di bawah usia 12 tahun.
Cuci atau bersihkan semua peralatan dan perlengkapan setelah digunakan.
Pastikan semua wadah reagen tertutup rapat dan disimpan dengan benar setelah digunakan.
Pastikan semua wadah sekali pakai dibuang dengan benar.
Gunakan hanya peralatan dan reagen yang disediakan dalam kit atau direkomendasikan oleh petunjuk saat ini.
Jika Anda pernah menggunakan wadah makanan atau gelas untuk percobaan, segera buang. Mereka tidak lagi cocok untuk menyimpan makanan.

Informasi pertolongan pertama

Jika reagen mengenai mata Anda, bilas hingga bersih dengan air, jaga mata tetap terbuka jika perlu. Hubungi dokter Anda segera.
Jika tertelan, bilas mulut dengan air dan minum air bersih. Jangan dimuntahkan. Hubungi dokter Anda segera.
Jika reagen terhirup, pindahkan korban ke udara segar.
Jika terkena kulit atau luka bakar, bilas area yang terkena dengan banyak air selama 10 menit atau lebih.
Jika ragu, segera konsultasikan ke dokter. Bawalah reagen kimia dan wadahnya bersama Anda.
Jika terjadi cedera, selalu dapatkan bantuan medis.

Penggunaan bahan kimia yang tidak tepat dapat menyebabkan cedera dan gangguan kesehatan. Lakukan hanya eksperimen yang ditentukan dalam instruksi.
Rangkaian pengalaman ini ditujukan hanya untuk anak-anak berusia 12 tahun ke atas.
Kemampuan anak-anak sangat bervariasi bahkan dalam kelompok umur. Oleh karena itu, orang tua yang melakukan eksperimen dengan anak-anaknya harus menggunakan kebijaksanaannya sendiri untuk memutuskan eksperimen mana yang sesuai dan aman untuk anak-anaknya.
Orang tua harus mendiskusikan peraturan keselamatan dengan anak mereka sebelum bereksperimen. Perhatian khusus harus diberikan pada penanganan asam, basa, dan cairan yang mudah terbakar secara aman.
Sebelum memulai eksperimen, bersihkan lokasi eksperimen dari objek yang mungkin mengganggu Anda. Hindari menyimpan makanan di dekat lokasi pengujian. Area pengujian harus berventilasi baik dan dekat dengan keran atau sumber air lainnya. Untuk melakukan eksperimen, Anda memerlukan tabel yang stabil.
Bahan dalam kemasan sekali pakai harus digunakan seluruhnya atau dibuang setelah satu kali percobaan, yaitu. setelah membuka paket.

Pertama, Anda bisa menemukan methenamine di banyak toko, seperti toko perjalanan atau toko perangkat keras. Kemungkinan besar, itu akan dijual di sana sebagai “bahan bakar kering” atau “alkohol kering”. Namun, ada pilihan yang lebih sederhana. Ambil lilin rumah tangga biasa dan gunakan sebagai sumber panas.

Belerang terbakar

Uap belerang cukup mudah terbakar. Jika mereka terbakar, hal ini tidak akan mengganggu percobaan, namun pembakaran belerang secara menyeluruh harus dihindari. Namun, pada umumnya, belerang baru menyala jika hampir seluruh isi bidal sudah meleleh dan berubah menjadi hitam. Oleh karena itu, panaskan belerang selama sekitar satu menit lagi dan tuangkan zat hitam cair ke dalam air.

Belerang telah berubah menjadi hitam, tetapi tidak keluar dari bidal

Tidak ada yang salah dengan itu. Pada suhu tertentu – sekitar 190oC – belerang plastik hitam sangat kental. Pada suhu yang lebih tinggi ia menjadi cair. Panaskan bidal dengan belerang selama beberapa menit lagi.

Setelah didinginkan dengan air, belerang berubah menjadi kuning atau hitam-kuning

Artinya Anda sedikit terburu-buru dan menuangkan belerang ke dalam air sebelum semuanya meleleh dan berubah menjadi cairan kental berwarna hitam. Anda dapat mengulangi percobaan dengan menggunakan toples belerang kedua.

Namun jangan buru-buru membuang belerang setelah mengalami pengalaman “buruk”. Tunggu beberapa hari hingga menjadi bubuk kuning kembali. Sekarang Anda dapat mengulangi percobaan tersebut!

Patung itu berubah menjadi kuning dan hancur hanya dalam beberapa hari

Anda melakukan segalanya dengan benar. Kristalisasi belerang adalah proses yang kompleks, durasinya sangat bergantung pada seberapa banyak zat tersebut dipanaskan pada awalnya.

Siapkan gelas kimia. Isi dengan air dan tinggalkan di dekat area percobaan.
Ambil pembakar bahan bakar kering dari starter kit. Tempatkan cangkir logam di atas kompor seperti yang ditunjukkan pada gambar.
Tuangkan semua bahan bakar kering dari toples (0,5 g) ke tengah wadah logam.
Pasang pinset ke bidal seperti yang ditunjukkan pada gambar.
Amankan bidal.
Pastikan bidal terpasang erat pada sudut yang tajam.
Tuang semua belerang dari toples (2 g) ke dalam bidal.
Nyalakan bahan bakar kering di atas kompor.
Lelehkan belerang di atas api terbuka hingga berubah menjadi hitam. Berhati-hatilah untuk tidak memasukkan bidal terlalu dalam ke dalam nyala api untuk mencegah belerang terbakar.
Selama pencairan, belerang dapat terbakar - hal ini dapat diterima. Namun, sebaiknya hindari membakarnya. Jangan mencoba meniup belerang jika terbakar! Hal ini akan menyebabkan pembakaran lebih aktif.
Tuangkan semua belerang yang meleleh (atau terbakar) ke dalam segelas air yang telah disiapkan sebelumnya.
Di dalam air, belerang akan mendingin hampir seketika. Keluarkan potongan belerang hitam dan buatlah patung darinya.
Setelah sekitar satu minggu, angka tersebut akan berubah menjadi kuning.
Dalam sebulan patung itu akan menguning dan hancur seluruhnya.

Saat dipanaskan, bubuk kuning belerang belah ketupat S8 berubah menjadi massa belerang plastik hitam kental S∞. Setelah didinginkan dengan air, patung dapat dibuat dari belerang. Lambat laun, belerang plastik yang tidak stabil tersebut akan berubah kembali menjadi belerang belah ketupat. Patung itu akan menguning lagi dan hancur.

Buang limbah percobaan bersama limbah rumah tangga.

Saat dipanaskan, struktur internal belerang berubah. Dari bentuk kristal kuning yang stabil pada suhu kamar, berubah menjadi bentuk plastik yang tidak memiliki struktur internal tertentu. Pada saat yang sama, warna zat juga berubah: belerang yang awalnya kuning menjadi merah-coklat, kemudian hitam.

Pada suhu kamar, satu-satunya bentuk belerang yang stabil adalah belerang belah ketupat. Terdiri dari kristal yang dibentuk oleh molekul cincin S8, berbentuk seperti mahkota.

Ketika dipanaskan di atas 119oC, kristal belerang meleleh membentuk cairan berwarna merah jingga, juga terdiri dari molekul S8. Dengan peningkatan suhu lebih lanjut, molekul cincin belerang pecah, membentuk “string” atom yang terhubung satu sama lain.

Kemunculan molekul linier inilah yang memberi warna hitam pada belerang cair. “Benang” ini dapat terhubung satu sama lain dengan ujung bebasnya, membentuk molekul yang sangat panjang. Akibatnya, belerang cair mengental karena “kecanggungan” molekul besar.

Mereka dapat dibandingkan dengan benang: semakin panjang, semakin mudah mereka terjerat satu sama lain. Jika cairan kental berwarna hitam dipanaskan hingga suhu 187oC, cairan tersebut akan menjadi setebal mungkin (belerang plastik).

Pada suhu yang lebih tinggi, ikatan dalam molekul panjang terurai lagi dan massanya menjadi lebih tipis. Belerang hitam menjadi cair maksimal pada suhu 400oC, dan mendidih pada suhu 445oC.

Berhati-hatilah saat melelehkan belerang! Suhu pembakaran belerang di udara lebih rendah dari titik didihnya dan hanya 360oC. Semprotan belerang yang mungkin keluar dari cairan akan langsung menyala dan dapat menimbulkan bahaya yang signifikan.

Mengapa belerang perlu didinginkan dengan air?

Air diperlukan untuk mendinginkan belerang plastik dengan sangat cepat hingga mencapai suhu kamar. Hanya dalam kondisi ini rantai panjang molekul belerang dapat dipertahankan untuk beberapa waktu. Ini akan menghasilkan patung hitam seragam.

Jika Anda mendinginkan belerang plastik secara bertahap, cukup dengan menghentikan pemanasan, belerang tersebut akan kembali berubah menjadi kristal belerang belah ketupat berwarna kuning, dan cukup cepat.

Jika cairan hitam hasil peleburan didinginkan dengan sangat cepat maka akan menjadi seperti plastisin. Molekul panjang tidak punya waktu untuk terurai dan membentuk molekul cincin S8.

Air dingin tidak berinteraksi dengan belerang dengan cara apapun, hanya bertindak sebagai pendingin.

Kata yang menakutkan - “alotropi”

Alotropi adalah sifat zat sederhana yang sama untuk ada dalam dua atau lebih bentuk yang berbeda satu sama lain dalam struktur dan sifat. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut modifikasi alotropik.

Penting untuk tidak mengacaukan modifikasi alotropik dengan transisi sederhana antara bentuk padat, cair dan gas, atau dengan kominusi sederhana.

Kristal belerang kuning dan massa plastik hitam adalah dua modifikasi alotropik belerang.

Adanya beberapa modifikasi alotropik suatu zat dikaitkan dengan perbedaan komposisi dan struktur molekul suatu zat atau dengan cara susunan relatif atom atau molekul di dalam kristal. Plastik kental hitam dan belerang belah ketupat kristal kuning bukanlah contoh paling mencolok dari perbedaan sifat dua modifikasi alotropik dari zat yang sama.

Karbon (C) memiliki keanekaragaman bentuk keberadaan yang paling besar. Grafit, intan, jelaga adalah modifikasi alotropik karbon yang paling terkenal.

Meskipun rumus kimianya sama (C), zat-zat ini tidak hanya terlihat sangat berbeda, tetapi juga memiliki sifat fisik dan bahkan kimia yang sangat berbeda.

Tetapi mereka terdiri dari atom-atom yang benar-benar identik, hanya saja letaknya berbeda satu sama lain!

Selain yang terdaftar, masih banyak modifikasi karbon alotropik lainnya. Daftar mereka bertambah karena para ilmuwan terus-menerus menemukan lebih banyak hal baru.

Dalam hal jumlah modifikasi alotropik yang diketahui, belerang menempati urutan kedua di dunia setelah karbon. Namun bentuk stabilnya jauh lebih sedikit.

Mengapa patung itu berubah warna seiring waktu?

Suatu zat selalu berusaha untuk berubah menjadi bentuk stabil. Belerang plastik hitam tidak stabil dalam kondisi normal. Oleh karena itu, secara bertahap ia mengubah struktur internalnya, mengkristal dan berubah menjadi belerang belah ketupat kuning.

Gambar hitam tersebut terdiri dari molekul belerang Sn yang sangat panjang. Struktur internal zat ini hanya stabil pada suhu tinggi. Itu hanya dapat distabilkan untuk sementara dengan pendinginan mendadak. Pada suhu kamar, molekul panjang secara bertahap “pecah” dan fragmennya membentuk molekul cincin S8.

Yang terakhir membentuk kristal belerang ortorombik - satu-satunya modifikasi belerang alotropik yang stabil pada suhu kamar. Selain perubahan warna, sifat fisik lainnya juga mengalami perubahan. Patung itu menjadi rapuh dan lambat laun hancur.

Proses ini tidak dapat dicegah, namun sangat menarik untuk dicermati.

Anda dapat mencoba “menangkap” belerang dalam bentuk yang agak tidak stabil - berwarna merah, sedikit kental dan konsistensinya agak mirip dengan madu.

Untuk melakukan ini, Anda perlu memanaskan kristal belerang kuning secara perlahan. Segera setelah belerang di dalam bidal berubah menjadi merah, masukkan isinya ke dalam air.

Jika semuanya berhasil, belerang merah akan mengeras menjadi tetesan kental yang panjang di dalam air.

Jika semua methenamine sudah habis, Anda bisa memanaskan belerang menggunakan lilin rumah tangga biasa.

Lagi dan lagi

Perkembangan percobaan yang kedua adalah pengulangan percobaan. Ya, Anda tidak salah dengar! Kami telah mengubah kristal belerang kuning menjadi hitam dan kental.

Setelah menunggu 3 - 4 minggu, Anda akan melihat warnanya menjadi kuning lagi dan menjadi tepung. Sekarang panaskan bubuk kuning.

Apakah kamu lihat? Itu menjadi cairan kental hitam lagi! Transisi yang dapat dibalik antara keadaan yang berbeda adalah salah satu sifat belerang yang menarik.

Peralihan dari belerang belah ketupat ke belerang plastik sangatlah sulit. Terlebih lagi, belerang plastik hitam bukanlah bentuk akhir dari keberadaan belerang cair! Ketika dipanaskan, serangkaian penataan ulang atom belerang relatif satu sama lain terjadi dengan pembentukan sejumlah besar struktur berbeda.

Untuk singkatnya, modifikasi alotropik belerang sering dilambangkan sebagai Sx, di mana huruf alfabet Yunani ditulis sebagai pengganti x.

Belerang ortorombik (kristal kuning stabil) disebut Sα (belerang alfa). Ini adalah bentuk utama keberadaan zat ini hingga 95,5oC. Pada suhu 96 hingga 119oC, belerang berada dalam modifikasi Sβ (belerang beta, belerang prismatik atau monoklinik).

Kedua modifikasi alotropik ini terdiri dari molekul dengan komposisi S8, tetapi memiliki kristal dengan konfigurasi berbeda. Pada saat yang sama, kristal belerang monoklinik praktis tidak berwarna. Belerang meleleh pada suhu 113-119oC. Lelehannya sangat cair dan terdiri dari molekul yang persis sama dengan bentuk padat yang disebutkan di atas.

Modifikasi alotropik ini ditetapkan sebagai Sλ (lambda-sulfur).

Belerang plastik – Sµ (mu-sulfur), yaitu cairan kental yang terdiri dari molekul linier – terbentuk dari belerang lambda pada suhu di atas 160oC.

Pada suhu 187oC, molekul-molekulnya mencapai panjang maksimum, dan dengan pemanasan lebih lanjut, molekul-molekul tersebut terpecah menjadi rantai pendek, membentuk modifikasi alotropik cair Sπ (pi-sulfur).

Ini adalah pi-belerang yang merupakan bentuk akhir dari keberadaan belerang dalam bentuk cair. Uap belerang terutama diwakili oleh molekul cincin S8.

Setelah pemanasan berhenti dan pendinginan bertahap, rantai transisi antara modifikasi alotropik belerang terjadi dalam arah yang berlawanan.

Sumber: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Belerang pinus adalah agen bakterisida alami

Belerang pinus adalah bakterisida dan desinfektan sejati, yang dicairkan dari kulit kayu pinus Skotlandia; ia memiliki semua khasiat yang bermanfaat dan menyembuhkan dari pinus itu sendiri.

Anda dapat membaca tentang khasiat penyembuhan pinus, kekuatannya yang memberi kehidupan, di artikel: Pinus Skotlandia dan kekuatan penyembuhannya yang luar biasa. Bagaimana belerang pinus diperoleh? Aku akan memberitahumu semuanya secara berurutan.

Kayu pinus Skotlandia kaya akan resin; ia terus-menerus mengalir keluar dari retakan alami pada kulit kayu.

Jadi, pinus menyembuhkan luka dan kerusakannya dengan mengisinya dengan resin pemberi kehidupan dan bakterisida, sehingga melindungi pohon dari kekeringan dan kerusakan akibat jamur. Damar transparan dari pohon jenis konifera populer disebut damar.

Apa itu belerang pinus

Resin dapat dilihat pada batang pohon cemara, pinus, larch, cedar - semua pohon jenis konifera. Resin adalah larutan resin yang dicampur dengan minyak atsiri.

Mula-mula berbentuk cair-kental, lambat laun minyak atsiri menguap dan resin mengental menjadi massa granular. Di bawah pengaruh sinar matahari dan angin, resin mengering, mengeras dan berubah menjadi pertumbuhan dalam bentuk massa kristal berwarna putih atau kekuningan.

Orang Siberia menyebut pertumbuhan kristal seperti itu sebagai pinus abu-abu. Pertumbuhan belerang dapat “dipetik” dengan hati-hati dengan pisau tanpa merusak pohon itu sendiri. Pada dasarnya belerang mentah ditambang selama penebangan, ditebang dari pohon yang ditebang dengan kapak bersama dengan kulit kayu pinus, yang disebut kismis. Belerang pinus pada kismis masih mentah.

Cara mendapatkan belerang

Untuk mengunyahnya seperti permen karet, Anda perlu “menenggelamkannya”. Sebelumnya, belerang pinus dipanaskan dalam panci besi cor khusus. Lebih banyak air dituangkan ke dalam panci besi cor, dan panci besi cor kedua dengan lubang ditutup dengan saringan logam kecil ditempatkan di atasnya.

Kismis cincang dengan pertumbuhan belerang ditempatkan di panci besi cor atas dan panci besi cor ditempatkan dalam oven panas di atas batu bara. Belerang pada kismis meleleh dan mengalir ke bagian bawah besi tuang atas dan melalui saringan ke besi tuang bawah bersama air. Rebus dalam oven selama 1-1,5 jam.

Belerang yang meleleh dikeluarkan dari air panas, dihaluskan dan dikeluarkan dengan tangan dalam air dingin hingga tidak lagi menempel di tangan. Kemudian digulung menjadi tali dan dipotong dadu. Balok-balok itu mengering dan menjadi keras seperti kerikil. Batangan ini berwarna coklat di bagian atas, dan belerang di dalamnya berwarna coklat kekuningan, dengan kilau kuning.

Sebagai seorang anak, saya sendiri harus membakar belerang. Kami mengganti panci besi cor dengan kaleng biasa, selain itu teknologinya sama.

Di desa, kami membeli batang (gumpalan) seberat 50 gram seharga 5 kopeck, sekarang Anda juga dapat membeli belerang pinus dan dedaunan di pasaran, gumpalan 30 gram berharga 60 rubel, belerang cedar lebih mahal - hingga 100 rubel .

Baru-baru ini, semakin banyak pasar yang menjual belerang api, yang dipanaskan langsung di hutan, di atas api dan dikemas dalam kantong plastik kecil atau kemasan melepuh. Belerang ini berbau asap dan disukai banyak orang. Tapi saya tidak.
Dalam foto - belerang cedar:

Teknologi pemanas yang rusak segera mengingatkan kita pada dirinya sendiri. Belerang api selalu lembut, lengket dan menyebar menjadi kue. Itu menempel pada gigi, meskipun hal ini tidak mempengaruhi sifat penyembuhan belerang.

Belerang pinus asli, yang direbus dalam oven, tetap mempertahankan bentuknya, itulah sebabnya dulu dijual dalam bentuk gumpalan.

Saat Anda menggigitnya dengan renyah, pertama-tama Anda harus menahannya sedikit di mulut untuk melunakkannya, lalu mengunyahnya.

Belerang ini disimpan dalam toples berisi air dingin, jika tidak maka akan mengering dan hancur menjadi bubuk saat dikunyah.

Sifat penyembuhan belerang

Sekarang mereka menjual belerang di apotek, disebut “Smolka”, “Zhivitsa”, dan dikemas dalam kemasan blister, seperti tablet. Belerang dari pohon jenis konifera sangat bermanfaat. Ini mengandung elemen jejak yang sama dengan resin. Kaya akan fitoncides dan vitamin “C”, “B1”, “B2”, “P”, “K”, karoten.

Dan betapa harumnya itu!

Memiliki sifat bakterisida dan desinfektan,
menghancurkan mikroba di rongga mulut dan nasofaring,
oleh karena itu digunakan sebagai sarana untuk meningkatkan kekebalan,
membersihkan gigi dari partikel makanan,
menyegarkan nafas dengan sempurna,
meredakan sakit gigi; untuk tujuan ini, sepotong belerang disimpan di mulut, di belakang pipi, selama sakit gigi.

Dan jika Anda mengunyah belerang setelah makan, selama 10-20 menit, Anda bisa sepenuhnya melupakan penyakit gigi dan gusi. Dan juga, Anda bisa melupakan penyakit tenggorokan dan saluran pernafasan bagian atas, tapi saya ingatkan jika Anda mengunyah belerang setiap hari, dan bukan dari waktu ke waktu.

Karena lebih keras daripada mengunyah permen karet, hal ini memperkuat gigi dengan menciptakan ketegangan pada gigi. Sepotong belerang “untuk sekali kunyah” cukup untuk satu hari, setelah itu menjadi “tua” - begitulah kata orang-orang tua, yaitu. sederhananya, berubah warna, berubah menjadi coklat dan hancur menjadi bubuk.

Belerang pinus menua hanya karena menyerap partikel makanan, mengumpulkan mikroba, membersihkan dan mendisinfeksi rongga mulut.

Kunyah belerang untuk kesehatan!

Sumber: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Di mana mendapatkan reagen untuk eksperimen. Dimana mendapatkan belerang

Lain-lainDi mana mendapatkan belerang

Secara umum pertanyaan tentang cara memperoleh belerang cukup menarik dan menghibur, karena belerang tidak hanya merupakan bagian dari batuan dan batuan alam dan diperlukan untuk kehidupan manusia, tetapi juga merupakan bagian dari tubuh manusia itu sendiri. Belerang adalah unsur kimia khas non-logam dan mudah terbakar. Sejak zaman kuno, orang telah menggunakan belerang dalam kehidupan sehari-hari dan menemukan cara untuk mengekstraknya. Saat ini, banyak cara untuk memperoleh belerang telah ditemukan.

Idenya adalah bahwa belerang adalah unsur kimia dengan titik leleh rendah, titik lelehnya adalah 113 0C, yang sangat memudahkan proses sublimasi.

Berdasarkan gagasan yang diajukan, muncullah berbagai metode untuk memperoleh belerang dari bijih belerang dan endapan pegunungan:

uap-air,
penyaringan,
panas,
sentrifugal,
ekstraksi.

Semua metode dan metode ini banyak digunakan dalam industri pertambangan.

Yang juga populer adalah metode mengekstraksi belerang halus yang murni secara kimia dari gas alam, yang merupakan bahan mentah ideal dalam industri kimia dan karet.

Karena belerang terkandung dalam gas alam dalam jumlah besar dalam bentuk gas, selama produksi gas, belerang mengendap di dinding pipa, dengan cepat menyebabkan kegagalannya. Oleh karena itu, ditemukan cara untuk menangkapnya segera setelah produksi gas.

Cara mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) adalah cairan yang sangat mudah menguap dan tidak berwarna dengan bau yang menyengat dan menyesakkan. Cara paling sederhana dan paling umum untuk mendapatkan sulfur oksida:

Dengan adanya katalis, sulfur (IV) oksida dioksidasi dengan pemanasan dengan udara, sehingga diperoleh sulfur (VI) oksida.
Dekomposisi termal sulfat.
Sulfur(IV) oksida dioksidasi dengan ozon menghasilkan sulfur(VI) oksida.
Reaksi oksidasi sulfur(IV) oksida menggunakan nitrogen oksida, sehingga menghasilkan sulfur(VI) oksida.

Cara memperoleh sulfur oksida 4

Juga di alam dan laboratorium, metode umum untuk memproduksi sulfur (IV) oksida adalah dengan aksi asam kuat pada sulfit dan hidrosulfit. Akibat reaksi ini terbentuk asam sulfat, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV).

Metode industri untuk memproduksi belerang (IV) oksida adalah dengan membakar belerang atau memanggang sulfida - pirit.

Cara memperoleh belerang dari hidrogen sulfida

Metode produksi belerang dari hidrogen sulfida dilakukan di laboratorium. Perlu segera dicatat bahwa metode memperoleh belerang ini harus dilakukan dengan semua tindakan keamanan, karena belerang

KoCMoHaBT 07-06-2008 17:08

Suatu ketika ada minuman keras seperti itu

Bubuk mesiu terdiri dari tiga komponen: Sendawa adalah bahan yang sederhana dan terjangkau, tetapi persediaannya sangat sedikit. Anda dapat mengingat dekrit revolusioner “setiap kotoran demi revolusi” atau Louis, yang memprivatisasi tempat perlindungan merpati. Batubara juga sederhana, pepohonan tumbuh di mana-mana. Teknologinya telah terbukti selama ribuan tahun.

Tapi dari mana mereka mendapatkan belerang? Hanya terdapat sedikit endapan kristal belerang asli, yang paling terkenal di Sisilia. Dimana lagi? Meski begitu - bukan di mana, tapi bagaimana caranya? Tidak pernah ada kekurangan belerang, yang berarti mereka mengekstraksinya dari sesuatu yang tertinggal.

Mower_man 07-06-2008 17:13quote:Awalnya diposting oleh KoCMoHaBT:Tapi dari mana mereka mendapatkan belerang? Hanya terdapat sedikit endapan kristal belerang asli, yang paling terkenal di Sisilia. Dimana lagi? Meski begitu - bukan di mana, tapi bagaimana caranya? Tidak pernah ada kekurangan belerang, yang berarti mereka mengekstraknya dari sesuatu

Saya menggali sedikit masalah ini, ada banyak belerang di mana-mana di Eropa. Mata air belerang diendapkan di cabang-cabang (Jerman), serta endapan alami - Italia, Spanyol, Kaukasus + Carpathians... dan di suatu tempat di jalur tengah Rusia ada, hampir di Volga (ada juga yang terkenal “ Pemukiman sendawa” dan sumber alami natrium nitrat).

KoCMoHaBT 07-06-2008 17:24

Dunia dulunya jauh lebih besar

Menurut informasi saya, belerang terbentuk sebagai mineral ikutan dalam gipsum. Namun bagi industri bedak IMHO ini tidak cukup.

Dari Agricola: "Belerang diekstraksi dari bijih belerang atau campuran yang mengandung belerang. Air dituangkan ke dalam tong timbal dan direbus sampai belerang dilepaskan. Jika campuran belerang dengan serbuk besi dipanaskan, dimasukkan ke dalam panci dan ditutup dengan tanah liat dan belerang murni , Anda akan mendapatkan jenis belerang yang berbeda, yang disebut "belerang kuda".

ORDYNETS 07-06-2008 20:02

Pada zaman kuno (yaitu di masa kanak-kanak), belerang ditambang di rel kereta api.Bagaimana kemunculannya di sana - HZ.

Gasar 07-06-2008 21:18quote:Awalnya diposting oleh ORDYNETS:Pada zaman kuno (yaitu, di masa kanak-kanak), belerang ditambang di rel kereta api.Bagaimana kemunculannya di sana - HZ.

dari platform terbuka.

Sumber: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Bom asap soda: persiapan, resep, tindakan pencegahan keamanan

Bom asap adalah barang universal yang memiliki beberapa kegunaan. Dengan bantuannya, Anda dapat melindungi diri, misalnya dari nyamuk, dan membersihkan ruangan tertutup dari jamur atau serangga berbahaya.

Varietas dan teknologi

Ada dua klasifikasi utama:

Ventilasi asap jangka panjang disajikan dalam bentuk rumah dengan lubang-lubang untuk keluarnya asap. Bom asap instan berbentuk seperti selongsong peluru yang mengandung komponen kimia yang mudah terbakar. Durasi pasokan asap, serta kepadatannya, akan tergantung pada kuantitas dan unsur penyusun bahan pengisi.

Dengan sendawa

Metode ini relatif memakan banyak tenaga. Saat terbakar, produk mengeluarkan asap tebal dalam jumlah besar.

Komponen-komponen berikut diperlukan:

amonium nitrat;
lembaran koran biasa;
botol plastik liter;
air;
semprotan

Persiapan:

Siapkan larutan dengan takaran sekitar 300 gram sendawa yang digunakan per 1 liter air. Algoritma tindakan lebih lanjut:

Ambil wadah liter dan isi sepertiganya dengan amonium nitrat. Isi sisanya dengan air.
Tunggu sampai nitrat benar-benar larut. Pada akhir reaksi akan muncul busa pada permukaan air. Tuangkan dengan hati-hati ke dalam bak cuci.
Pasang semprotan bunga biasa ke botol dan basahi selembar koran. Letakkan kain kering di atas kain basah dan basahi dengan botol semprot. Ulangi prosedur ini untuk semua elemen surat kabar. Solusi yang dihasilkan seharusnya cukup untuk sekitar 35–40 lembar.
Balikkan tumpukan kertas dan biarkan hingga benar-benar kering. Jangan pernah mengeringkan kertas di bawah sinar matahari atau di dekat api terbuka, pemanas, pembakar, dll.
Gulung lembaran kering dan remas menjadi satu “kartrid”. Harap pastikan bahwa seprai sedekat mungkin satu sama lain. Gulung jumlah lembaran yang diperlukan, dan kencangkan produk yang dihasilkan dengan selotip.

Perangkat siap digunakan.

Selama pembakaran dan pembakaran, sendawa menghasilkan asap tebal dan tajam dalam jumlah besar.

Gambar 1 - Asap dari sendawa saat digunakan.

: Detail pembuatan dan pengujian perangkat.

Dengan garam

Cara pembuatan ini paling sederhana dan memakan waktu tidak lebih dari 5–10 menit.

Komponen:

kertas atau lembaran koran bekas.
garam yang ditumbuk halus (kristal besar bisa pecah saat terbakar).
Scotch.

Persiapan:

Remukkan kertas atau koran menjadi bola lalu buka kembali.
Taburkan garam kira-kira di tengahnya. Jumlahnya tergantung pada ukuran asap yang diinginkan dan jumlah kertas.
Gulung kembali lembaran dengan garam dan kencangkan dengan selotip.

Untuk menggunakannya, nyalakan gumpalan di tempat yang nyaman dan buang ke jarak yang aman. Tidak disarankan untuk memegang produk di tangan Anda, karena garam dapat keluar bersama potongan kertas yang terbakar.

Cara membuat sesuai resep ada di video.

Dengan sabun

Proses pembuatan oven asap menurut resep ini cukup lama, kerajinannya mengeluarkan asap dalam waktu lama, namun tidak banyak.

Untuk bom asap ambil:

sabun (binatu);
lembaran kertas atau koran;
selotip atau cling film;
5 liter air (untuk satu batang sabun).

Metode memasak:

Giling sabun, lalu tuangkan serutan sabun yang dihasilkan ke dalam panci berisi air dan panaskan hingga larut.
Massanya harus kental. Rendam lembaran kertas secara perlahan ke dalam larutan. Lakukan ini dengan hati-hati agar kertas tidak robek. Udara akan terkumpul di tempat-tempat ini, menghasilkan lebih banyak api tetapi lebih sedikit asap.
Keluarkan seprai dan keringkan. Anda dapat menggunakan kipas angin untuk mempercepat prosesnya. Jangan mengeringkan kertas di atas pemanas, radiator, atau di atas kompor gas. Hal ini dapat menyebabkan pembakaran dini.

Gulung daun kering ke dalam “kartrid” atau remas menjadi bentuk bola. Scotch tape digunakan untuk mengamankan struktur.

Seluk-beluk persiapannya ditunjukkan dalam video.

Dengan analgin dan hidroperit

Komponen bubuk mengeluarkan banyak asap saat dibakar.

Untuk metode ini Anda membutuhkan bahan-bahan berikut:

analgin;
hidroperit;
wadah (sebaiknya logam).

Untuk mendapatkan asap asap dengan asap tebal dan tajam, ikuti algoritma berikut:

Ambil 2 tablet analgin, haluskan hingga menjadi bubuk.
Bawalah jumlah hidroperit yang sama ke dalam massa seperti pasta.
Tuang bubuk yang dihasilkan dari dua tablet ke dalam wadah umum dan aduk.

Agar komposisi yang dihasilkan dapat terbakar dan menghasilkan asap, suhu tubuh manusia mencukupi. Berhati-hatilah saat menangani wadah.

Panduan lengkap dalam format video.

Dengan karbon aktif, mangan dan korek api

Saat dibakar, campuran tersebut akan berkilau dengan warna ungu atau merah tua, sehingga terlihat sangat indah dan mengesankan.

Daftar bahan untuk metode ini:

karbon aktif (kemasan);
bubuk kalium permanganat kering (masing-masing 2 kantong 12-15 g);
2 kotak korek api.

Persiapan:

Keluarkan tablet arang dari kemasannya dan giling hingga menjadi bubuk. Selanjutnya, tuangkan komposisi yang dihasilkan ke dalam wadah.
Tambahkan 2 bungkus bubuk kalium permanganat ke karbon aktif.
Ambil korek api dan buang kepala belerangnya. Tuang ke dalam wadah umum berisi batu bara dan kalium permanganat.

Campuran yang dihasilkan harus dibakar dan dipindahkan ke jarak aman secepat mungkin (setidaknya 10–15 meter). Selama pembakaran, asap tebal dengan bau menyengat akan keluar dari wadah, dan percikan api akan beterbangan setinggi sekitar dua meter.

Dengan busa dan alumunium foil

Komponennya terbakar dalam waktu yang cukup lama, mengeluarkan kepulan asap yang tajam.

Untuk metode ini ambil:

karet busa (berbentuk batang);
pernis nitroselulosa (selanjutnya disebut pernis “NC”);
menggagalkan.

Algoritma tindakan:

Ambil karet busa dan masukkan ke dalam botol pernis NC.
Dengan menggunakan tongkat kayu, peras kelebihan pernis dari karet busa, tekan potongan bahan ke sisi toples.
Keluarkan karet busa dan keringkan di atas selembar koran. Lebih baik tidak menggunakan baterai untuk tujuan ini, karena akan ada bau tidak sedap di seluruh ruangan.
Bungkus blok busa dengan rapat dan aman dengan aluminium foil.
Pasang sumbu untuk penyalaan jarak jauh.

Video menunjukkan persiapan dan pengujian komposisi menurut resep ini, serta perbandingan dengan komposisi serbuk gergaji, oli mesin dan amonium nitrat.

Dengan belerang, sendawa dan batu bara

Asap tebal dalam jumlah besar keluar saat kompor asap membara menurut resep ini.

Untuk bom asap ini ambil:

sulfur;
sendawa;
Karbon aktif;
air;
tabung karton (seperti tisu);
kertas.

Metode persiapan:

Dalam satu wadah, campurkan 3/6 bagian amonia, 1/6 belerang, dan 2/6 bubuk karbon aktif.
Campurkan semua komponen, tambahkan air dan terus aduk hingga diperoleh larutan kental dan kental.
Letakkan larutan di tempat hangat atau di bawah sinar matahari dan biarkan hingga benar-benar kering.
Giling massa kering yang dihasilkan menjadi bubuk homogen.
Ambil tabung karton dan tutup di satu sisi. Tuang bubuk yang dihasilkan ke dalam tabung, dan letakkan lembaran koran dengan rapat di ujung lainnya. Penting agar bedak di dalam tabung dalam keadaan padat dan terkompresi.

Untuk keandalan dan kenyamanan, struktur yang dihasilkan dapat dibungkus dengan selotip.

Dari garis

Cara cepat dan mudah mendapatkan asap tebal yang banyak dari alat yang ada.

Untuk melakukan ini, ambil:

penggaris sekolah plastik;
pertandingan;
Kotak korek api.

Potong penggaris menjadi potongan-potongan kecil dan letakkan dengan hati-hati di kotak korek api. Tutup seluruh kotak korek api, sisakan lubang kecil.

Kemudian potong pendek penggaris dan masukkan ke dalam lubang. Bagian ini akan berfungsi sebagai sumbu, jadi letakkan sehingga bersentuhan dengan pengisi kotak.

Bom asap dari barisan sekolah siap dinyalakan.

Gambar 2 - Gunakan selembar kertas sebagai pengganti sumbu plastik.

Produksi terperinci dan pengujian perangkat ditampilkan dalam video.

Dari serangga

Bom asap terhadap serangga sangat populer dan digunakan untuk mendisinfeksi rumah kaca, ruang bawah tanah, rumah pedesaan, dan pondok. Ada banyak alat pemeriksa khusus yang dijual dengan komposisi kimia khusus yang tidak disukai serangga. Yang paling populer: "Mukhoyar", "Iklim", "Hephaestus", "Malam Tenang", "Wajah".

Dalam pemeriksa khusus, bahan aktif utamanya adalah belerang. Beberapa metode pembuatan asap menggunakan belerang telah dijelaskan di atas. Efeknya tidak akan langsung seperti pada produk khusus, namun tetap akan menunjukkan hasil yang diinginkan.

Tidak ada kertas

Ada beberapa cara membuat asap tanpa kertas. Misalnya menggunakan Analgin dan Hydroperit atau dari lini sekolah sederhana. Semua metode ini dijelaskan secara rinci pada bagian di atas. Metode memasak ini tidak memerlukan banyak tenaga kerja, namun tetap tidak selalu menghasilkan jumlah dan volume asap yang cukup.

Pilihan menarik untuk membuat pemeriksa tanpa kertas, dengan banyak asap, ditunjukkan dalam video.

Diwarnai dengan soda

Produksi kompor asap merupakan proses yang agak memakan waktu, akibatnya asap berwarna kaya keluar selama pembakaran.

Untuk mempersiapkannya, Anda perlu:

soda biasa (0,5 sdt);
gula (50 gram);
kalium nitrat (60 g);
pewarna dengan warna yang diinginkan (3 sdt);
ember atau wadah lain yang sejenis;
tabung handuk kertas karton;
tali.

Metode memasak:

Ambil ember atau wadah logam lainnya dan campur gula dan sendawa. Letakkan di atas api kecil dan aduk perlahan tapi teratur. Pastikan campurannya tidak gosong.
Bawa campuran sampai halus. Saat mencapai konsistensi yang diinginkan dan memperoleh warna emas, tambahkan soda dan pewarna. Aduk hingga muncul busa.
Angkat dari api, dinginkan hingga suhu kamar.
Ambil tabung karton dan tutup salah satu sisinya agar kedap udara. Tuang seluruh larutan ke dalam wadah yang dihasilkan, dan masukkan tongkat kayu tipis di tengahnya. Penting untuk mengisi wadah agar tidak muncul ruang udara kosong. Biarkan strukturnya sampai benar-benar kering (sekitar satu hari).

Kemudian cabut tongkatnya dan ganti dengan tali yang berfungsi sebagai sumbu. Saat menyalakan dan menggunakan, patuhi tindakan pencegahan keselamatan dengan ketat.

Gambar 3 - Bom asap berwarna sedang digunakan.

: mekanisme pembuatan bom asap berwarna dari soda.

Metode yang paling umum untuk memperoleh belerang adalah metode yang diusulkan pada tahun 1890 oleh G. Farsh. Dia mengusulkan pencairan belerang di bawah tanah dan menggunakan sumur untuk memompanya ke permukaan. Idenya adalah bahwa belerang adalah unsur kimia dengan titik leleh rendah, titik lelehnya adalah 113 0 C, yang sangat memudahkan proses sublimasi. Berdasarkan gagasan yang diajukan, muncullah berbagai metode untuk memperoleh belerang dari bijih belerang dan endapan pegunungan:

uap-air,
penyaringan,
panas,
sentrifugal,
ekstraksi.

Semua metode dan metode ini banyak digunakan dalam industri pertambangan. Yang juga populer adalah metode mengekstraksi belerang halus yang murni secara kimia dari gas alam, yang merupakan bahan mentah ideal dalam industri kimia dan karet. Karena belerang terkandung dalam gas alam dalam jumlah besar dalam bentuk gas, selama produksi gas, belerang mengendap di dinding pipa, dengan cepat menyebabkan kegagalannya. Oleh karena itu, ditemukan cara untuk menangkapnya segera setelah produksi gas.

Cara mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) adalah cairan yang sangat mudah menguap dan tidak berwarna dengan bau yang menyengat dan menyesakkan. Cara paling sederhana dan paling umum untuk mendapatkan sulfur oksida:

Dengan adanya katalis, sulfur (IV) oksida dioksidasi dengan pemanasan dengan udara, sehingga diperoleh sulfur (VI) oksida.
Dekomposisi termal sulfat.
Sulfur(IV) oksida dioksidasi dengan ozon menghasilkan sulfur(VI) oksida.
Reaksi oksidasi sulfur(IV) oksida menggunakan nitrogen oksida, sehingga menghasilkan sulfur(VI) oksida.

Cara memperoleh sulfur oksida 4

Sulfur (IV) oksida, atau sulfur dioksida, adalah gas tidak berwarna dengan bau khas yang menyebabkan sesak napas. Dalam kondisi laboratorium, sulfur (IV) oksida dibuat dengan mereaksikan natrium hidrosulfit dengan asam sulfat atau memanaskan tembaga dengan asam sulfat pekat. Juga di alam dan laboratorium, metode umum untuk memproduksi sulfur (IV) oksida adalah dengan aksi asam kuat pada sulfit dan hidrosulfit. Akibat reaksi ini terbentuk asam sulfat, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV). Metode industri untuk memproduksi belerang (IV) oksida adalah dengan membakar belerang atau memanggang sulfida - pirit.

Cara memperoleh belerang dari hidrogen sulfida

Metode produksi belerang dari hidrogen sulfida dilakukan di laboratorium. Perlu segera dicatat bahwa metode produksi belerang ini harus dilakukan dengan mempertimbangkan semua tindakan keselamatan, karena hidrogen sulfida adalah zat aktif dan beracun. Inti dari metode ini adalah interaksi (reaksi) hidrogen sulfida dengan asam sulfat, sehingga terbentuk air, sulfur dioksida, gas dan sulfur halus, yang akan tetap berada di dasar tabung reaksi pada akhir reaksi. berupa sedimen. Endapan yang dihasilkan disaring, dicuci dan dibiarkan kering. Ini akan menjadi belerang yang terdispersi dengan halus.

Hari ini kami akan mencoba membuat korek api sendiri, setelah itu kami akan memeriksa perbedaannya dengan korek api yang dibeli di toko.

Tapi pertama-tama, sedikit sejarah. Kemiripan korek api pertama kali muncul di Tiongkok kuno. Namun sumber api tersebut hanya berfungsi untuk memudahkan proses penyalaan dan merupakan unsur belerang biasa, yang dioleskan pada serpihan tipis. Di Eropa, pertandingan mulai muncul hanya pada abad ke-19 dan dalam bentuk awalnya berbahaya. Artinya, bahan-bahan tersebut terbakar karena gesekan dengan permukaan apa pun, yang berbahaya, karena bahan-bahan tersebut juga dapat terbakar jika bergesekan satu sama lain di dalam kotak. Pertandingan keselamatan pertama hanya muncul pada tahun 1855. Mereka ditemukan oleh ahli kimia Swedia Johan Lundström. Pada prinsipnya, dalam bentuk ini mereka bertahan hingga hari ini hampir tidak berubah.

Pertandingan Swedia seperti inilah yang akan kami buat hari ini.

Untuk membuatnya kita membutuhkan:
1. Tusuk gigi kayu birch (lebih baik menggunakan sedotan aspen)
2. Tusuk sate kebab (untuk membuat korek api lebih besar)
3. Tahan api (larutan amonium dihidrogen fosfat 2%)
4. Parafin (lilin parafin)
5. Pasir digiling halus
6. Belerang
7. Gelatin (food grade biasa)
8. Kalium dikromat
9. Natrium alginat
10. Air
11. Kalium klorat
12. Oksida besi atau pewarna inert lainnya (opsional)
13. Karton (untuk membuat kotak korek api)
14. Fosfor merah
15. lem PVA

Pembuatan korek api dimulai dari hal yang paling sederhana - dari kayu biasa. Bagian kayu korek api disebut sedotan. Paling sering dibuat dari aspen, tetapi jika tidak ada, penulis akan menggunakan tusuk gigi birch biasa sebagai sedotan, serta tusuk sate kebab untuk korek api yang lebih besar.

Langkah pertama dalam produksi korek api adalah impregnasi jerami dengan bahan penghambat api. Ini adalah zat yang mencegah kayu membara. Faktanya, setelah kayu terbakar, masih ada batu bara yang terus membara dan berubah menjadi abu tipis, yang dapat menimbulkan banyak ketidaknyamanan jika mengenai pakaian atau benda lain.

Untuk menghindari masalah saat menggunakan korek api, sedotan diresapi dengan larutan dua persen amonium dihidrogen fosfat, yaitu garam asam amonium dan asam fosfat.

Setelah impregnasi dan pengeringan, terlihat jelas bahwa ketika jerami dibakar, batubara yang dihasilkan tidak lagi membara, dan hal ini sangat memudahkan.

Penulis memiliki koleksi korek api yang cukup kuno, yang berusia lebih dari 100 tahun. Mereka juga dibuat di Reval, yang merupakan nama Tallinn pada zaman Tsar sebelum revolusi tahun ke-17. Mereka masih terbakar dengan baik, namun karena kurangnya impregnasi dengan penghambat api, kepala korek api yang terbakar dengan cepat rontok dan terus membara, yang dapat menyebabkan kebakaran atau bahkan kebakaran.

Jadi impregnasi korek api saat ini hanyalah suatu tindakan yang perlu.

Namun, untuk produksi korek api selanjutnya, jerami juga harus diresapi dengan bahan yang mudah terbakar, yang akan memudahkan penyalaan kayu dan menghabiskan sebagian besar energi. Paling sering, parafin biasa digunakan untuk ini. Untuk melakukan ini, penulis melelehkan lilin parafin dan mencelupkan potongan kayu ke dalam parafin panas. Ternyata seperti parafin goreng dan serpihan kayu.

Menariknya, bau yang dihasilkan selama proses ini sangat sedap, karena pohonnya mengandung gula yang memberikan aroma manis saat dipanggang. Namun, bukan itu saja. Setelah sedotan yang direndam parafin didinginkan, hal terpenting harus dioleskan ke ujungnya - kepala korek api, yang populer disebut belerang. Yang disebut belerang adalah campuran yang agak kompleks yang dapat terdiri dari 4 atau 10 zat berbeda.

Dan ya, jangan kaget, Anda hanya perlu menambahkan pasir ke dalam campuran kepala korek api, yang berperan sebagai penghambat api. Jika tidak, saat dinyalakan, korek api akan meledak atau terbakar terlalu cepat.

Sebagai katalis pembakaran, 1% kalium dikromat juga harus ditambahkan ke dalam campuran, serta 1% natrium alginat untuk meningkatkan viskositas campuran.

Sekarang tambahkan air dan mulailah mencampurkan bahan-bahan utama secara bertahap hingga menjadi massa yang homogen.

Setelah semuanya larut, kami menambahkan bahan kimia terpenting ke dalam campuran - kalium klorat, yang berperan sebagai oksidator kuat, yaitu zat yang menyebabkan campuran terbakar.

Sekarang campur semuanya lagi sampai rata. Kemudian air ditambahkan untuk mencapai viskositas yang diinginkan dan itu pada dasarnya. Yang tersisa hanyalah mengoleskan campuran ini ke ujung korek api.

Untuk memberi warna pada massa belerang, sebagian pasir dapat diganti dengan oksida besi atau pewarna inert lainnya. Saat korek api mengering, masih ada satu bagian penting lagi yang harus dilakukan - kotak korek api itu sendiri dan permukaan gosok tempat korek api akan dinyalakan.

Untuk membuat permukaan gosok yang sama, digunakan campuran fosfor merah dan bahan pengisi lainnya dalam bentuk pasir yang sama, antimon sulfida, dan reagen lainnya. Namun penulis melakukannya dengan sederhana, tidak berhemat pada fosfor dan mencampurkannya dengan lem PVA.

Lalu saya mengoleskan campuran ini di bagian rusuk kotak.

Setelah adonan mengering, permukaan parutan sudah siap. Ngomong-ngomong, korek apinya juga sudah mengering, jadi kamu bisa merakit kotak korek api dadakan itu.

Penulis memutuskan untuk memberi merek pada korek api ini dan menamakannya “Thoisoiki”.

Setelah semuanya terkumpul, momen kebenaran pun tiba. Mari kita periksa apakah korek api buatan sendiri akan menyala di kotak improvisasi seperti itu.

Dia terbakar. Menakjubkan! Seperti yang Anda lihat, korek api buatan sendiri ternyata tidak lebih buruk dari korek api yang dibeli di toko. Reaksi kimia yang terlibat dalam proses ini cukup sederhana. Pertama, ketika kepala korek api bergesekan dengan permukaan fosfor merah, kalium klorat secara aktif mengoksidasi fosfor merah saat bersentuhan. Dan dari suhu ini reaksi belerang dan kalium klorat di kepala korek api dimulai. Setelah itu gelatin mulai bereaksi. Panas yang dihasilkan merebus parafin yang digunakan untuk merendam korek api. Setelah itu menyala, membakar sedotan kayu itu sendiri.

Sekarang mari kita bandingkan korek api buatan sendiri di bawah mikroskop dan korek api buatan pabrik.

Total:0
Dalam kontak dengan 0
Google+ 0
OKE 0
Facebook 0